用18.4mol/L的浓H2SO4配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/11/05 18:49:20

用18.4mol/L的浓H2SO4配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4
（1）所需浓H2SO4的体积为【】
（2）如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒,应选用【】mL量筒,实验中还需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、【】.
（3）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响?（偏高、偏低、无影响）
1.浓硫酸溶解后未冷至室温即即进行定容【】
2.定容时俯视刻度线【】
3.摇匀后静置,发现液面低于刻度线,继续滴加蒸馏水至刻度线【】

（1）500*0.5/18.4=13.59ml
（2）20ml量筒；500ml容量瓶
（3）1 偏高（浓硫酸溶解于水放出大量热,所以体积会膨胀；如果这时候就放到容量瓶里去,则加入的水就只能偏少了,因为总的容量是定好的：500ml.由于水少了,所以浓度偏高）
2 偏高（我们用容量瓶配置一定溶液时候,容量瓶上只有一条刻度线,因为体积变大了,所以应该是物质的量变大了而我们用来计算的体积是固定的 C=n/V N变大V仍是固定的所以C变大了
如果平视加到100ML后俯视观察那么就是V变大了那么C就变小了如果的俯视加到100ML那么实际上的体积就没有100ML 那么C就是变大的）
3 偏低（在摇匀之前实际上浓度已经正好达到了,再摇一下液体分子之间的缝隙变小了.这时候再加水的话水就偏多了浓度偏低）

用18.4mol/L的浓H2SO4配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4 配制1mol/L 100mol稀H2SO4需要18.4mol/L的浓H2SO4多少毫升 .配制500mL0.1mol/L的H2SO4溶液,需要98%的H2SO4多少毫升(ρ=1.84g/mL)? 现用18.4mol/L的浓H2SO4来配制500mL 0.2mol/L的稀H2SO4．可供选择的仪器有：①玻璃配制500ml,1mol/L的H2SO4溶液,需浓度为18.4mol/L的浓硫酸多少毫升? 用98%的浓H2SO4(p=1.84g/cm3)配制成 0.5mol/L的稀H2SO4 500mL 求所需浓H2SO4的用98%的浓H2SO4(密度=1.84g/ml)配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500ml,需要浓H2SO4的体积用100ml0.3mol/L的HCl溶液和300ml0.25mol/L的H2SO4溶液混合加水稀释到500ml, 配制100ml,2mol/L的H2SO4需要浓H2SO4的体积为多少? 怎么用98%H2SO4配制250ML,0.5MOL/L的H2SO4溶液? 用98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）配制成0.5MOL/L的稀H2SO4 500ml 的操作某同学欲用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成500mL 0.5mol/L的稀H2SO4溶液