N-F键的极性比N-H键强,但NF3的偶极距为什么比NH3小

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/11/07 15:38:25

N-F键的极性比N-H键强,但NF3的偶极距为什么比NH3小
不是偶极距，是偶极矩，不好意思打错了

偶极距可以是衡量一个分子极性的大小的标准,可以认识为是分子中正电中心与负电中心的距离.分子极性的大小与键的极性没有很大的联系.
N是SP3杂化,与3个分子成键,还有一个孤对电子.NF3与NH3的负电中心在孤对电子处,正电就在N附近.
因为F吸引电子能力较强,导致孤对电子偏向N原子,导致两中心距离近了,偶极距就小了

N-F键的极性比N-H键强,但NF3的偶极距为什么比NH3小 NF3键角为什么比NH3的小? 我想问一下为什么NH3的键角比NF3的大, 为什么nf3比nh3难形成与cu2+的配位键为什么由“NH3中N的孤对电子云的密度大于NF3中孤对电子云的密度”就可以判断NH3的碱性强? NH3分子的N和H2O分子的O都进行SP3不等性杂化,为什么H－O—H键角比NH3的键角小 NH3 NF3 键强那个大~~ 为什么碳氢键比硅氢键极性强,但比硅氢键稳定为什么NH4+的键的极性比NH3的极性弱,配位键对键的极性的影响在空间上如何解释? N能形成H键,所以他的电负性就比CL强? NH3和H2O的键角为什么比CH4小 NH3和NF3未成键电子均在四面体角上,但碱性却NH3比NF3大