MnO2+4HCl(浓)==(加热)==MnCl2+Cl↑+2H2O 中,MnO2与被氧化的HCl的物质的量之比为———
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/14 05:03:12
MnO2+4HCl(浓)==(加热)==MnCl2+Cl↑+2H2O 中,MnO2与被氧化的HCl的物质的量之比为————
若有6molCl2生成时,反应中转移——mol电子.该反应中氧化剂是——,发生氧化反应的过程是————→————
若有6molCl2生成时,反应中转移——mol电子.该反应中氧化剂是——,发生氧化反应的过程是————→————
有6mol CL2生成,说明有12MOL的CL-变成了CL2,都由-1价变成0价,所以转移了12MOL电子.
氧化剂是化合价降低的物质,MnO2中的锰由+4价变成+2价,化合价降低,所以氧化剂是MnO2.
氧化反应的过程是4价的锰被还原为2价,而HCL中一部分CL-于Mn2+形成盐,另一部分由cl-被氧化为CL2.
氧化剂是化合价降低的物质,MnO2中的锰由+4价变成+2价,化合价降低,所以氧化剂是MnO2.
氧化反应的过程是4价的锰被还原为2价,而HCL中一部分CL-于Mn2+形成盐,另一部分由cl-被氧化为CL2.
MnO2+4HCl(浓)==(加热)==MnCl2+Cl↑+2H2O 中,MnO2与被氧化的HCl的物质的量之比为———
在MnO2+4HCl==MnCl2+Cl+2H2O中,氧化剂与还原剂物质的量之比为( )
MnO2 + 4HCl(浓)=MnCl2 + Cl2 + 2H2O 反应中当被氧化的HCL为6摩尔时 转移的电子的物质的
MnO2+4HCl=(加热)MnCl2+2H2O+Cl中谁是还原剂?MnCl2中的Mn是正几价?
4HCl+MnO2 =Cl2+MnCl2+2H2O中MnO2的物质的量为什么和Cl2的物质的量相等
将4.5克MnO2与过量的盐酸混合,加热后发生反应MnO2+4HCl加热=MnCl2+Cl2上升+H2O.求:生成的Cl
实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气其反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)加热=Cl2+MnCl2+2H2O
MnO2+4HCl(浓)=====MnCl2+Cl2(上升)+2H2O 氧化剂和还原剂的物质量之比是多少
4HCL(浓)+MnO2===MnCL2+CL2↑+2H2O 氧化剂还原剂物质量比
实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气,其反应的化学方程式为MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O 为进
已知实验室制氯气的化学方程式为MnO2+4Hcl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O,
在MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O的反应中: