用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气,当有0.10摩尔电子发生转移时,生成氯气的体积为多少
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:综合作业 时间:2024/07/05 22:10:16
用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气,当有0.10摩尔电子发生转移时,生成氯气的体积为多少
0.1摩电子转移=0.1molCl-被氧化=出0.05mol Cl2
这一步是为什么?我不理解
发生反应的高锰酸钾质量为--------------,
0.1摩电子转移=0.1molCl-被氧化=出0.05mol Cl2
这一步是为什么?我不理解
发生反应的高锰酸钾质量为--------------,
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 10e-(电子转移数)
112L 10mol
x 0.1mol x=1.12L
或者直接用得失电子守恒:每个Cl-由-1价升高到0价,转移1个电子,现在要转移0.1mol电子,需要0.1molCl-,由于Cl2中有2个氯,所以生成氯气0.05mol,标况下1.12L.
112L 10mol
x 0.1mol x=1.12L
或者直接用得失电子守恒:每个Cl-由-1价升高到0价,转移1个电子,现在要转移0.1mol电子,需要0.1molCl-,由于Cl2中有2个氯,所以生成氯气0.05mol,标况下1.12L.
用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气,当有0.10摩尔电子发生转移时,生成氯气的体积为多少
实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气,当有0.10摩尔电子发生转移时,生成氯气的体积为多少?
用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气,当有0.10摩尔电子发生转移时,生成氯气的体积是1.12L
用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气中,若生成7.1克氯气,则转移0.1摩尔电子,这句话对吗?
实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气,有一摩尔的HCl被氧化,求标准情况下氯气的的体积?转移几摩尔电子?
用二氧化锰制取氯气,当有四摩尔盐酸被氧化时,生成氯气的体积在标况下是多少?
用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2,当有2molMnO2参加反应时,生成的氯气在标准状况下的体积是____,电子转移___
“标况下,用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气,当有4摩尔氯化氢被氧化时,生成44.8升氯气”是对是错?
高锰酸钾和浓盐酸制氯气反应的化学方程式用双线桥表示电子转移.
一定条件下浓盐酸和二氧化锰加热反应能生成CI2 当生成标准状况下1.12L氯气时 转移电子的物质的量为多少mol 怎么算
氯酸钾与浓盐酸反应,生成的氯气为0.1mol,转移的电子的物质的量为多少?
1.用二氧化碳和浓硫酸反应制取氯气时,当有3mol氯化氢被氧化时,生成的氯气在标准状况下的体积是?