作业帮一道有意义的初三化学题
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/18 22:39:36
一道有意义的初三化学题
现有碳酸氢钠样品其中含有少量碳酸钠,请设计实验证明其中确实含有碳酸钠
我想了好久
补充:不能加热后再加稀酸,因为碳酸氢钠加热分解成碳酸钠,人为引入.
而NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3（沉淀符号）+NaOH+H2O
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3（沉淀符号）+2NaOH
所以也不能加熟石灰看有没有沉淀
回答最长的那个答案
我知道
先Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl;
然后NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
我认为这个方法可行但不是很好
很偏激的说,如果一滴稀酸中的半滴把Na2CO3都反应完了,然后冒气泡了................
不过还是很感谢
然后定量测定的那个也是可行,但老师说过万不得已不能用
现有碳酸氢钠样品其中含有少量碳酸钠,请设计实验证明其中确实含有碳酸钠
我想了好久
补充:不能加热后再加稀酸,因为碳酸氢钠加热分解成碳酸钠,人为引入.
而NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3（沉淀符号）+NaOH+H2O
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3（沉淀符号）+2NaOH
所以也不能加熟石灰看有没有沉淀
回答最长的那个答案
我知道
先Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl;
然后NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
我认为这个方法可行但不是很好
很偏激的说,如果一滴稀酸中的半滴把Na2CO3都反应完了,然后冒气泡了................
不过还是很感谢
然后定量测定的那个也是可行,但老师说过万不得已不能用
采用加稀酸的的办法!
取其样品,溶解成溶液,网溶液中慢慢滴加稀得酸溶液（只要是强酸的稀溶液即可,注意,必须是稀溶液!）!
若其中含有碳酸钠,则加入稀酸后没有气体产生,反之,若加酸后立即有气体产生,则为纯净的碳酸氢钠!
原理（这里用盐酸举例说明）：
1 Na2CO3+HCl+H2O=NaHCO3+NaCl；
2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2.
打错了,没有水,应该改为：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；
另外,这个方程式是绝对纯在的,详细可见高中的化学教材（恩,大概是在第二章吧!）
如果你还有异议,可以去问你们的化学老师!
今天有空,给你详细的讲解一下碳酸钠与酸的化学反应过程!
Na2CO3与酸的反应可以表示为：CO32-与H+的反应.
首先是CO3+H=====HCO3
然后才是HCO3+H====H2O+CO2
初中课本的那个反应实质是这两个分反应的叠加.
再若不信话,你可以作实验去验证,这是检验真理的标准.但要注意,添加的酸的浓度要稀,不能太大,慢慢的加,不能太急,否则就不会容易看到该现象了!
这是高中课本上常见的反应,对了,但凡上过高中化学课的都应该知道这个反应,尽然有人说不知道,汗.
对于楼下说的用酚酞,那是区分不出来的,碳酸钠的PH值为10,碳酸氢钠的PH值为9,显示的都为红色,故用肉眼是区分不出来的!
取其样品,溶解成溶液,网溶液中慢慢滴加稀得酸溶液（只要是强酸的稀溶液即可,注意,必须是稀溶液!）!
若其中含有碳酸钠,则加入稀酸后没有气体产生,反之,若加酸后立即有气体产生,则为纯净的碳酸氢钠!
原理（这里用盐酸举例说明）：
1 Na2CO3+HCl+H2O=NaHCO3+NaCl；
2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2.
打错了,没有水,应该改为：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；
另外,这个方程式是绝对纯在的,详细可见高中的化学教材（恩,大概是在第二章吧!）
如果你还有异议,可以去问你们的化学老师!
今天有空,给你详细的讲解一下碳酸钠与酸的化学反应过程!
Na2CO3与酸的反应可以表示为：CO32-与H+的反应.
首先是CO3+H=====HCO3
然后才是HCO3+H====H2O+CO2
初中课本的那个反应实质是这两个分反应的叠加.
再若不信话,你可以作实验去验证,这是检验真理的标准.但要注意,添加的酸的浓度要稀,不能太大,慢慢的加,不能太急,否则就不会容易看到该现象了!
这是高中课本上常见的反应,对了,但凡上过高中化学课的都应该知道这个反应,尽然有人说不知道,汗.
对于楼下说的用酚酞,那是区分不出来的,碳酸钠的PH值为10,碳酸氢钠的PH值为9,显示的都为红色,故用肉眼是区分不出来的!