作业帮32,希望有人帮忙)将NaOH溶液逐滴加入用盐酸酸化了的AlCl3溶液中若用y轴.
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/08/27 07:35:13
32,希望有人帮忙)将NaOH溶液逐滴加入用盐酸酸化了的AlCl3溶液中若用y轴.
将 NaOH溶液 逐滴加入用 盐酸 酸化了的 AlCl3溶液 中,若用 y轴 表示Al(OH)3 沉淀量,x 轴表示 NaOH溶液 的体积,下列图象正确的是 ()
Al(OH)3 沉淀量(y)与 NaOH溶液 体积(x)的关系
图在下面,希望有人帮忙,急,解析.越详细越好.怎么判断图正确和错误?错误和对的理由.
将 NaOH溶液 逐滴加入用 盐酸 酸化了的 AlCl3溶液 中,若用 y轴 表示Al(OH)3 沉淀量,x 轴表示 NaOH溶液 的体积,下列图象正确的是 ()
Al(OH)3 沉淀量(y)与 NaOH溶液 体积(x)的关系
图在下面,希望有人帮忙,急,解析.越详细越好.怎么判断图正确和错误?错误和对的理由.
因为是酸化的AlCl3溶液,开始阶段加入的NaOH会先与溶液中的盐酸反应,HCl + NaOH = NaCl + H2O,因此开始阶段并无Al（OH）3沉淀产生,故C答案是错误的；
继续滴加NaOH至HCl反应完后,再加入的NaOH会和AlCl3反应生成Al（OH）3沉淀,AlCl3 + 3NaOH = Al（OH）3（沉淀） + 3NaCl,当溶液中的Al3+恰好与所加入的NaOH反应完时,Al（OH）3的量达到最大值；
继续滴加NaOH溶液,Al（OH）3沉淀会与NaOH发生反应而溶解掉：Al（OH）3 + NaOH = NaAlO2（偏铝酸钠,溶于水） + 2H2O,因此溶液中沉淀会越来越少,至Al（OH）3与NaOH反应完后,溶液中再无物质能与继续滴加的NaOH反应,因此y轴一直维持在零,A答案是错误的；
至于B、D两项的区别在于：斜率不同,也就是Al（OH）3产生和消失的速率不同.通过上面两个反应方程式可知,产生沉淀的时候,加入3摩尔NaOH才会产生1摩尔Al（OH）3沉淀,而第二个反应中,只需加入1摩尔NaOH,就会消耗掉1摩尔Al（OH）3沉淀使其溶解,因此Al（OH）3溶解的的速率明显是第一步产生的速率的三倍,即溶解的的斜率大,因此答案是D选项,
顺便说一声,一楼的答案是错误的嘿嘿
继续滴加NaOH至HCl反应完后,再加入的NaOH会和AlCl3反应生成Al（OH）3沉淀,AlCl3 + 3NaOH = Al（OH）3（沉淀） + 3NaCl,当溶液中的Al3+恰好与所加入的NaOH反应完时,Al（OH）3的量达到最大值；
继续滴加NaOH溶液,Al（OH）3沉淀会与NaOH发生反应而溶解掉：Al（OH）3 + NaOH = NaAlO2（偏铝酸钠,溶于水） + 2H2O,因此溶液中沉淀会越来越少,至Al（OH）3与NaOH反应完后,溶液中再无物质能与继续滴加的NaOH反应,因此y轴一直维持在零,A答案是错误的；
至于B、D两项的区别在于：斜率不同,也就是Al（OH）3产生和消失的速率不同.通过上面两个反应方程式可知,产生沉淀的时候,加入3摩尔NaOH才会产生1摩尔Al（OH）3沉淀,而第二个反应中,只需加入1摩尔NaOH,就会消耗掉1摩尔Al（OH）3沉淀使其溶解,因此Al（OH）3溶解的的速率明显是第一步产生的速率的三倍,即溶解的的斜率大,因此答案是D选项,
顺便说一声,一楼的答案是错误的嘿嘿
32,希望有人帮忙)将NaOH溶液逐滴加入用盐酸酸化了的AlCl3溶液中若用y轴.
盐酸酸化的ALCL3溶液中滴入NAOH溶液会有什么反应,写离子方程式
画出将NaOH加入AlCl3溶液和将AlCl3加入NaOH溶液中的图像
AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液和NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3溶液的化学方程式
将溶液NAOH逐渐加入到一定量的ALCL3溶液中,会有什么现象
往100mol2mol/L的ALCL3溶液中,逐滴加入NAOH溶液100mol时产生沉淀为7.8g,则加入NAOH溶液的
盐酸酸化的 FeCl2溶液中加入NaNO2 溶液
【高一化学】向amolBacl2,AlCl3,FeCl3的混合溶液A中,逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B.
【急在线等】高一化学】向盐酸酸化后的MgCl2,AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量的图像
向100mL 1mol/L的AlCl3溶液中,逐滴加入2mol/L的NaOH溶液,得到3.12g沉淀,则加入的NaOH溶
CuCl2溶液中加入NaOH溶液会怎么样?加入经过酸化的AgNO3溶液呢?
向含有盐酸的AlCl3溶液中滴加NaOH至过量