急~~~~~N2+3H2=2NH3反应中,“平衡常数k越大,NH3的产量越大”为什么错了?

急~~~~~N2+3H2=2NH3反应中,“平衡常数k越大,NH3的产量越大”为什么错了? 反应：N2+3H2=2NH3,温度一定时,反应达到平衡时,平衡常数为K 已知:反应NH3(g)=1/2N2(g) 3/2H2(g)的标准平衡常数为KΘ,则2NH3(g)=N2(g) 3H2(g 怎样根据平衡常数判断方向..假如用氮气和氢气的可逆反应解说,为什么K越大,N2的转化率越高,NH3的产率越大 在密闭容器中进行下述反应:N2+3H2=2NH3,反应开始时,N2 H2 NH3的浓度依次是0.1mol/l 0.3mo T,V一定 反应：N2+3H2=2NH3 平衡后充入再NH3 N2转化率为什么变小? 反应N2+3H2=3NH3,在2L的密闭容器中发生,5min内NH3的质量增加了1.7g,求v（NH3）、v(N2)、v N2+3H2=2NH3+Q 达到平衡时,降温可以提高氨的产量,为什么不对? 某温度时,N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)的平衡常数K=a,则此温度下,NH3(g)==1/2N2(g)+3/ 已知下列反应在298K是的反应焓变：NH3+HCL=NH4CL N2+3H2=2NH3 H2+CL2=2HCL 计算N2 298K时合成氨反应的热化学方程式为N2+3H2≒2NH3 反应N2+3H2=2NH3在2L的密闭容器中发生,5min内NH2的质量増加了l.7g,求ⅤNH3、ⅤN2、ⅤH2,