关键最后一问煅烧10t的质量分数为90%的黄铁矿（FeS2）,理论上产生标准状况下的SO2的体积为多少升,若生产中S元素

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：综合作业时间：2024/11/08 00:42:46

关键最后一问
煅烧10t的质量分数为90%的黄铁矿（FeS2）,理论上产生标准状况下的SO2的体积为多少升,若生产中S元素损失10%,则可制得98%的硫酸多少吨/

FeS2——2S——2SO2——2H2SO4
1 2 2 2
A B C

A=（10*1000*90%）/120=75
因此：B=150 C=150
因为S损失10%,所以C“=150-150*10%=135

可以制出硫酸：135*98=13230千克,
因为含量是98%：所以13230/98%=13500千克.
根据是题意：13500千克13.5吨

关键最后一问煅烧10t的质量分数为90%的黄铁矿（FeS2）,理论上产生标准状况下的SO2的体积为多少升,若生产中S元素黄铁矿(主要成分为FeS2)是生产硫酸的主要原料.高温时 ,黄铁矿在空气中煅烧某种含铁的矿石——黄铁矿种含有FeS2的质量分数为90%,10吨这种黄铁矿种含铁多少吨经分析某不纯的黄铁矿（主要成分为FeS2）样品,其中含35%的铁元素,则其中FeS2的质量分数为? 现有100克的碳酸钙质量分数为90%的石灰石,与足量的稀盐酸反应,标准状况下产生的CO2体积为多少升? 用含FeS2的质量分数为78%的黄铁矿制硫酸,若煅烧时损失6%的硫,在接触氧化时又损失2%,求制得1 t 98%的浓H2 黄铁矿(Fes2)中往往混有FeS,试写煅烧FeS制取SO2的化学方程式. 黄铁矿主要成分是FeS2,取1g样品在空气中充分煅烧,将生成的SO2气体与KMnO4浓度为0.2mol/L的高锰酸钾硫铁矿又称黄铁矿,是生产硫酸的原料,其主要成分为FeS2.850℃～900℃时,硫铁矿在纯净的氧气中煅烧,可能发生下列反硫铁矿又称黄铁矿,是生产硫酸的原料,其主要成分为FeS2.850℃～900℃时,硫铁矿在空气中煅烧设某化工厂以黄铁矿（主要成分为Fes2）为原料产生硫酸.空气中的氧气的体积分数0,2, 已知黄铁矿FeS2在氧气中燃烧的反应方程式为:4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2