在标准状况下,10 mL某气态烃在80 mL氧气中充分燃烧后,恢复到标况,所得气体的体积为60 mL,该烃可能是

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/11/09 10:04:52

在标准状况下,10 mL某气态烃在80 mL氧气中充分燃烧后,恢复到标况,所得气体的体积为60 mL,该烃可能是
A．乙烷 B．丙烷 C．丙烯 D．丁烯
下列关于分子组成为CxHy的烷,烯,炔烃的说法中不正确的是 ( )
A.当x≤4时,常温常压下均为气体 B.y一定为偶数
C.分别燃烧1mol时,耗氧(x+y/4)mol
D.在密闭的容器中完全燃烧时,150℃时测得的压强一定比燃烧前增加
理由和过程

设气体CxHy
CxHy +(x+y/4) O2 = xCO2 + (y/2)H2O
10 80 0 （标准状况下,水是液体）
60(因为不知道是否是完全反应,所以60ml是反应后的气体总量)
注意：因为已经给你范围(如乙烷、丙烯、丙烷和丁烯)可以根据相应的化学式来带入计算
当x=2,y=4时 2C2H6 + 7O2 = 4CO2 + 6H2O
反应前气体的量 10 80 0
反应后气体的量 0 45 20 气体总量为65>60
注意：由此反映可知CxHy中,H占的比例越多,消耗的O2越多,最终生育气体越少. 四个选项中的C丙烯可以排除.
当x=3,y=6时 C3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O
反应前气体的量 10 80 0
反应后气体的量 0 30 30 气体总量为60
所以应该选 B
A:对于烷烃和稀烃是适用的,但炔烃在x=4时就不是气体状态了,考察了对于烷,烯,炔烃的性质掌握. 错
B:丙炔C3H3中,Y为奇数. 错
C:根据这个方程式：CxHy + (x+y/4) O2 = xCO2 + (y/2)H2O 可以知道无论是那种物质燃烧,其耗氧量是相同的,且都为(x+y/4)倍. 对
D:150℃是一个确定的温度,但之前的燃烧温度不一定就比150℃低,一般在密闭状态下的燃烧温度都是很高的,而150℃这个数值并不是很高. 错
所以选：C

在标准状况下，10mL某气态烃在80mL氧气中充分燃烧后，恢复到标况，所得气体的体积为60mL，该烃可能是（　　）在标准状况下,10 mL某气态烃在80 mL氧气中充分燃烧后,恢复到标况,所得气体的体积为60 mL,该烃可能是在常温常压时,10mL某气态烃与50mL氧气混合,充分燃烧后恢复至原状态,所得气体的体积为35mL. 20ml某气态烃,在100ml足量O2里充分燃烧后恢复到原状况（常温、常压）,气体体积为70ml.求分子式 10ml某气态烃,在50ml氧气中完全燃烧,得到液态H20和体积为35ML的混合气体,则该烃可能是（）常温下,10mL某气态烃A和80mL氧气(过量)混合,点燃使其充分燃烧.恢复到原状况时,残留气体体积为70mL. 10ml某气态烃,在50mlO2里充分燃烧,得到液态水和体积为35ml的混合气体,该气态烃可能是? 常温下，10mL某气态烃A和80mL氧气（过量）混合，点燃使其充分燃烧后，恢复到原状态时，残留气体体积为70mL．试通过在同温同压下,10ML某气态烃在50ML 氧气中充分燃烧,得到液态水和体积为35ML的混合气体,则该烃的分子式可能为什么 20mL某气态烃，在100mLO2里充分燃烧后烣复到原状况（常温、常压），气体体积为70mL．求该气态烃可能的分子式？写在标准状况下,将某气态烃200mL和700mL O2混合点燃,燃烧后发现两者刚好反应完了.当恢复原温度时,气体体积为40 10ml某气态烃在80ml氧气中完全燃烧后,恢复到原状况（1.01*10^5Pa,27℃）测得气体70ml,求此烃分子