硝酸钠溶液中混有Mg2+、Ba2+、Ag+三种金属离子,现用NaOH、Na2SO4、 NaCl三种试剂使它们成为沉淀分离
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/17 10:13:32
硝酸钠溶液中混有Mg2+、Ba2+、Ag+三种金属离子,现用NaOH、Na2SO4、 NaCl三种试剂使它们成为沉淀分离出来,要求每加一种试剂,滤出一种沉淀,最后达到除去杂质的目的,则所加试剂正确的是()
选项就不写了,就这么三种试剂排顺序,可是我认为这三种换了顺序也一样能全部沉淀,应该怎样排?
为什么
选项就不写了,就这么三种试剂排顺序,可是我认为这三种换了顺序也一样能全部沉淀,应该怎样排?
为什么
题目要求的是沉淀分离,必须将沉淀本身也一一分开,1种试剂只析出1种沉淀
分析如下:
OH- 会与2种金属离子形成沉淀 氢氧化镁难溶,而氢氧化银沉淀极不稳定,一旦形成立刻分解成氧化银 所以NaOH不是首选
SO4 2- 会与2种离子形成微溶或难溶物 硫酸钡难溶,硫酸银微溶 所以也要放在后面
Cl- 只与Ag+形成AgCl难溶物,所以第一个加入
操作流程:
溶液 1,滴加适量NaCl 析出AgCl
2,滴加适量NaOH 析出Mg(OH)2
3,滴加适量Na2SO4 析出BaSO4
针对补充:我查了硫酸镁的溶解度,在0度的100毫升水中是26g,100度水中是74g,溶解度还是不错的,所以2和3顺序可以不必计较
1,滴加适量NaCl 析出AgCl
2,滴加适量Na2SO4 析出BaSO4
3,滴加适量NaOH 析出Mg(OH)2
这样的确也可以
分析如下:
OH- 会与2种金属离子形成沉淀 氢氧化镁难溶,而氢氧化银沉淀极不稳定,一旦形成立刻分解成氧化银 所以NaOH不是首选
SO4 2- 会与2种离子形成微溶或难溶物 硫酸钡难溶,硫酸银微溶 所以也要放在后面
Cl- 只与Ag+形成AgCl难溶物,所以第一个加入
操作流程:
溶液 1,滴加适量NaCl 析出AgCl
2,滴加适量NaOH 析出Mg(OH)2
3,滴加适量Na2SO4 析出BaSO4
针对补充:我查了硫酸镁的溶解度,在0度的100毫升水中是26g,100度水中是74g,溶解度还是不错的,所以2和3顺序可以不必计较
1,滴加适量NaCl 析出AgCl
2,滴加适量Na2SO4 析出BaSO4
3,滴加适量NaOH 析出Mg(OH)2
这样的确也可以
硝酸钠溶液中混有Mg2+、Ba2+、Ag+三种金属离子,现用NaOH、Na2SO4、 NaCl三种试剂使它们成为沉淀分离
1.某溶液中存在Mg2+,Ag+,Ba2三种阳离子,现用NaOH,Na2CO3,NaCl三种溶液使它们化为沉淀并分离出来
某溶液中存在Mg2+.Ag+.Ba2+三种金属离子.现用NaOH.Na2CO3.NaCL.三种溶液使其分离 要求每次只+
某溶液中存在Ma2+、Ag+、Ba2+三种金属离子,现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使他们分别沉淀并分离出来
1.某溶液中存在Mg2+,Ag2+,Ba2+三中阳离子,现用NaOH,Na2CO3和NaCl三种溶液使它们转化为沉淀并分
某溶液中存在三种金属离子,现用NaOH,NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来,要求每次只加一种溶液,
某溶液 Mg2+.Ag+.Ba2+.三种阳离子,现用①NaOH ②Na2CO3③NaCl三种溶液使它
某溶液中含有Ba2+,Ag+,Cu2+三种离子,现用一NaOH溶液二K2SO4溶液三盐酸三种离子逐一沉淀并加以分离.则加
某溶液中含有较大量的Mg2+、Ag+、Ba2+三种阳离子,欲将三种离子逐一沉淀出来,下列加入试剂的顺序中,正确的是(
某溶液中含有cl- SO42- OH- 三种阴离子,现用Ag+ Ba2+ Mg2+ 三种阳离子将上述离子分别沉淀出来,加
某溶液含CL- SO4 2- OH-三种阴离子,现用Ag+,Ba2+,Mg2+三种阳离子将上述离子分别沉淀出来,加入的顺
某溶液中含有Ag+、Cu2+、Mg2+、Ba2+、Al3+等离子,要使这些离子逐一沉淀分离,所加试剂及顺序正确的是