作业帮某温度下水的离子积为1×10^－12,若使PH=1的H2SO4与PH=12 NaOH溶液混合后呈中性,这两者体积比为多少
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/07 09:57:32
某温度下水的离子积为1×10^－12,若使PH=1的H2SO4与PH=12 NaOH溶液混合后呈中性,这两者体积比为多少?假设H2SO4的体积为X,NaOH的体积为Y,那么硫酸中氢离子的浓度乘以X减去NaOH的氢离子浓度,在除以它们的体积等于10^-6 但是有一问题.假若这么算,1:10 但是当拿氢氧根离子算,即硫酸中氢氧根离子的浓度乘以X减去NaOH的氢氧根离子浓度,在除以它们的体积等于10^-6 ,这么算下来 得到的是10:1 那么这道题的正解是什么?不可能两个答案吧.
呈中性则酸碱完全中和,即H+和OH-完全反应.
硫酸中H+浓度为：0.1mol/L
NaOH中,pH=12,即H+浓度是10^-12mol/L,因此OH-是1mol/L（二者乘积等于10^-12)
所以硫酸与NaOH体积比为10:1
硫酸中H+浓度为：0.1mol/L
NaOH中,pH=12,即H+浓度是10^-12mol/L,因此OH-是1mol/L（二者乘积等于10^-12)
所以硫酸与NaOH体积比为10:1
某温度下水的离子积为1×10^－12,若使PH=1的H2SO4与PH=12 NaOH溶液混合后呈中性,这两者体积比为多少
某温度下，水的离子积为1╳10-12，若使pH=1的H2SO4和pH=12的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则两者体积比为
某温度下,水的离子积为1×10^-12若使PH＝1的H2SO4与PH＝12的NAOH溶液混合后溶液程中性则两者的体积比为
某温度下,水的离子积为1*10^-13,将PH=a的NaOH溶液和PH=b的稀硫酸按体积比为10；1混合,若混合后为中性
PH=1的硫酸与PH=12的NAOH溶液混合,要使溶液呈中性,盐酸和NAOH溶液的体积比为?
在某温度溶液呈中性PH为6.5,问此温度下PH=11的NaOH溶液aL与PH=1的H2SO4溶液bL混合 问当ph=2时
t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数K
pH=12的NaOH溶液与pH=2的硫酸,若等体积混合后溶液的pH为,若按9比11的体积混合后,溶液的pH为多少,若按1
t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw=______．
pH=10的NaOH溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合,混合后的溶液的pH值为多少
常温时,pH=3的H2SO4溶液与pH=12的NaOH溶液混合,当混合溶液的PH=10时,强酸与强碱的体积之比为?
常温下1mol/L的NaOH和0.4mol/L的H2SO4混合、所得溶液PH=7、则两者体积之比为?