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若将一定量的溶液0.01 mol /L CH3COOH与pH = 12的NaOH混合后,若c(CH3COOH) >c(H

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/30 21:15:01
若将一定量的溶液0.01 mol /L CH3COOH与pH = 12的NaOH混合后,若c(CH3COOH) >c(H+)
则混合液可能呈——性?
不论在酸性溶液中,还是在碱性溶液中,如下平衡总是存在：
CH3COOH = CH3COO(-) + H(+)
Kc(CH3COOH) = c(CH3COO-) * c(H+)
K = 1.76*10^(-5)
c(CH3COOH) >c(H+)
c(CH3COO-) > K = 1.76*10^(-5)
c(CH3COO-) 处在 1.76*10^(-5) 0.01之间,既可以表现酸性,又可以表现碱性.
结论：无法判断.
若将一定量的溶液0.01 mol /L CH3COOH与pH = 12的NaOH混合后,若c(CH3COOH) >c(H 向0.1mol/L NaOH溶液中滴加一定量的0.2mol/L CH3COOH溶液后,测得溶液中C(OH-)>C(H 将0.2mol/L CH3COOH 与 0.1mol/L NAOH 等体积混合后溶液的PH 0.1MOL/L的CH3COOH溶液中滴加NAOH溶液至C(CH3COOH)：C(CH3COO-)=5:9,此时溶液PH PH＝3的CH3COOH与PH＝11的NaOH的溶液等体积混合后的溶液中：C(H+)＞c(OH-)正确吗 为什么 物质的量浓度均0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa的溶液等体积混合后溶液中c（CH3COOH+（CH3C 向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量NaOH溶液,则C(H+)/C(CH3COOH）将怎样变化?为什么 向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量NaOH溶液,则C(H+)/C(CH3COOH）将怎样变化?为什么? 用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH与 CH3COONa配成 1 L混合溶液.（2）c(CH3COOH)＋c(C 将PH=3的CH3COOH溶液与PH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液H+和OH-哪个浓度大?等物质的量的时候哪个大 在25°C时,将PH=3的CH3COOH溶液与PH=11的NaOH溶液等体积混合,下列关系正确的是? 25度时,将某NaOH溶液和0.1MOL／L的CH3COOH溶液充分混合,若混合后溶液呈中性.