（2014•鞍山二模）海洋化学资源的开发与综合利用将是二十一世纪重点发展的领域之一．以下是某化学学习小组在探究海水综合利

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/07/17 19:03:14

（2014•鞍山二模）海洋化学资源的开发与综合利用将是二十一世纪重点发展的领域之一．以下是某化学学习小组在探究海水综合利用中遇到的问题，请你参与解决并填空：
问题一、海水制镁过程中如何富集镁离子？甲、乙、丙三位同学各自提出自己的设想：
甲：直接往海水中加入石灰乳；乙：高温加热蒸发海水后，加入石灰乳；
丙：向晒盐后的卤水中，加入石灰乳．
通过分析比较，你认为______的设想最为经济合理（选填“甲”、“乙”或“丙”）．
问题二、粗盐纯化过程中如何除去可溶性杂质？
粗盐中含有硫酸钠、氯化钙、氯化镁等杂质．提纯时，先向粗盐水中加过量的______溶液，目的是完全除尽______（填离子符号）；再加过量的______溶液，除去杂质阳离子；滤去沉淀，向滤液中加入适量的______，将溶液的pH调为7，即得到精盐水．
问题三、海水“制碱”的产物成分是什么？
同学们从某企业取回少量碳酸氢钠受热完全分解后的固体样品，为确定其成分，进行了如下探究：
【提出猜想】甲的猜想：样品中只含有碳酸钠；乙的猜想：样品中只含有氢氧化钠；
丙的猜想：样品中含有碳酸钠和氢氧化钠．
【实验、记录与分析】

步骤	实验操作	实验现象	结论
1	取少量样品于试管中，加水完全溶解，再加入______	______	乙的猜想不成立
2	取步骤1反应后的溶液于试管中，向其中加入______	溶液为无色	甲的猜想成立

步骤1中发生反应的化学方程式为：______．

问题一：三种方式中甲需要大量的石灰乳，乙则需要加热消耗能量，只有丙的方式节约原料和能源且可行；
问题二：从除杂的原理出发可知，当粗盐中含有硫酸钠、氯化钙、氯化镁等杂质等杂质时，一般是先加入过量的氢氧化钡，以除掉溶液中的硫酸根离子（与钡离子结合成硫酸钡沉淀）、镁离子（与氢氧根结合成氢氧化镁）再加入过量的碳酸钠，以除掉溶液中的钙离子（与碳酸根结合成碳酸钙）和剩余的钡离子（与碳酸根结合成碳酸钡沉淀），此时溶液中的杂质离子是多余的碳酸根离子和氢氧根离子，所以此时加入盐酸调节溶液的pH为7，即可除掉碳酸根离子和氢氧根离子；
问题三：由于化学反应前后元素的种类不变，所以才有以上三种猜测；
乙的猜想不成立，则可检验溶液中是否含有碳酸钠，只要加入过量的氯化钙的溶液并生成白色沉淀（碳酸根离子会与钙离子结合成碳酸钙沉淀），则可说明并不成立；
取上述反应后的溶液继续试验，如果溶液呈碱性则有氢氧化钠的存在，不呈碱性则无氢氧化钠的存在故答案为：
问题一：丙；
问题二：氢氧化钡，SO₄^2-、Mg²⁺；
Na₂CO₃；稀盐酸；
问题三，1：过量的氯化钙溶液；有白色沉淀；
2：酚酞溶液；　　　Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl．

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