电解质溶液各种平衡比较

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/10/04 06:09:45

例一为什么D选项不对？

解题思路：溶液PH
解题过程：
这三份溶液。氢氧化钠与硫酸反应时，硫酸是过量的一半，所以溶液显酸性，PH值最小。氢氧化钠与醋酸反应时正好生成醋酸钠，醋酸根水解显碱性，与氯化铵反应时正好生成氨水和氯化钠，氨水电离显碱性，并且醋酸根和氨水的物质的量相等。我们知道同浓度的氨水和醋酸的电离程度是相等的，电离程度都大于铵根离子，醋酸根的水解程度。从而判断氨水的电离大于醋酸根的水解，所以等浓度的氨水的碱性要大于等浓度的醋酸根溶液的碱性，所以②溶液的PH值最大。
另一种理解方法是：先判断现在这三种溶液的PH值的大小，这一点较好判断。应该是③<①<②.现在加入的氢氧化钠一样多。也就是可以理解为对三种溶液的影响是一样的。所以PH还是③<①<②.。
最终答案：略

电解质溶液各种平衡比较弱电解质的溶液中一定存在电离平衡吗? 稀释弱电解质溶液,电离平衡正向移动凡能溶于水的电解质,在溶液中都存在该电解质的电离平衡弱电解质溶液达到电离平衡后再加入弱电解质,电离平衡和电离度怎么改变? 电解质溶液弱电解质的电离平衡常数的定义：在一定条件下电离达到平衡时,溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘电离平衡常数怎么算弱电解质在一定条件下电离达到平衡时,溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘积, 如何比较电解质溶液中离子浓度的大小? 在弱电解质溶液中同时存在和当 ,电离过程即达到平衡状态电离稀释溶液会促使弱电解质的电离平衡向电离的方向移动增加弱电解质浓度平衡右移这两种说法矛盾吗沉淀溶解平衡为什么只适用于难溶电解质?易溶电解质在溶液中不是也存在溶解结晶平衡吗?