某学习小组拟通过实验探究某加碘食盐样品中碘元素的存在形式是IO3-而不是I-，并对该碘盐进行定量分析．

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/07/17 12:28:34

某学习小组拟通过实验探究某加碘食盐样品中碘元素的存在形式是IO₃^-而不是I^-，并对该碘盐进行定量分析．
查阅资料知：
IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O
2IO₃^-+5HSO₃^-=I₂+5SO₄^2-+H₂O+3H⁺
I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-
（1）设计实验方案，进行实验．在答卷上写出实验步骤、预期现象和结论．
限选试剂：稀硫酸、0.1mol/L AgNO₃溶液、稀硝酸、1.0mol/L NaHSO₃溶液、1.0mol/L KI溶液、新制氯水、1% 淀粉溶液、蒸馏水

实验步骤	预期现象与结论
步骤1：取少量食盐样品于试管中，加适量蒸馏水使其完全溶解，______充分振荡．	溶液不呈蓝色，则溶液中无I^-，碘元素的存在形式不是I^-．
步骤2：另取少量食盐样品于试管中，加适量蒸馏水使其完全溶解，______充分振荡．	溶液呈蓝色，则溶液中存在IO₃^-，碘元素的存在形式是IO₃^-．

（2）上述反应生成的I₂可用四氯化碳检验．碘的四氯化碳溶液呈______色．
（3）向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，将I₂还原，可以回收四氯化碳．Na₂SO₃稀溶液与I₂反应的离子方程式是______．
（4）该学习小组对该碘盐进行了定量分析：称取40.0g碘盐配成100mL溶液，取25.00mL该溶液于锥形瓶中，向锥形瓶中加入足量的碘化钾溶液，并加入1～2滴淀粉溶液，混合均匀后，逐滴加入物质的量浓度为0.001mol•L^-1 Na₂S₂O₃溶液15.00mL，恰好完全反应．
①滴定时Na₂S₂O₃ 溶液应放置于______滴定管中（填“酸式”或“碱式”）．
②反应恰好完全依据的现象是______．
③该40.0g碘盐的含碘量为______mol．我国规定加碘食盐中碘的含量应在20～50mg/kg，该碘盐______（填“能”或“不能”）达标．

因氯水氧化碘离子及碘单质遇淀粉变蓝，则步骤1为加入几滴新制的氯水，再加入1～2滴1%淀粉溶液；
因2IO₃^-+5HSO₃^-=I₂+5SO₄^2-+H₂O+3H⁺及碘单质遇淀粉变蓝证明含IO₃^-，则步骤2为加入几滴NaHSO₃溶液，再加入1～2滴1%淀粉溶液，
故答案为：加入几滴新制的氯水，再加入1～2滴1%淀粉溶液；加入几滴NaHSO₃溶液，再加入1～2滴1%淀粉溶液；
（2）碘易溶于四氯化碳，呈紫色，故答案为：紫；
（3）Na₂SO₃将I₂还原，生成碘离子和硫酸根离子，该离子反应为I₂+SO₃^2-+H₂O=2I^-+SO₄^2-+2H⁺，故答案为：I₂+SO₃^2-+H₂O=2I^-+SO₄^2-+2H⁺；
（4）①Na₂S₂O₃溶液显碱性，则应装在碱式滴定管中，故答案为：碱式；
②发生I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-，恰好反应时不存在碘单质，则滴定终点现象为溶液由蓝色恰好变为无色，故答案为：溶液由蓝色恰好变为无色；
③根据KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3K₂SO₄+3I₂+3H₂O、I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-，可知，存在KIO₃～3I₂～6S₂O₃^2-，则
I～KIO₃～3I₂～6S₂O₃^2-，
1 6
x 0.015L×1.0×10^-3mol•L^-1，

1
x＝
6
0.015L×0.001mol/L，解得x=2.5×10^-6mol，
由40.0g碘盐配成100mL溶液，取25.00mL，原溶液中含I为2.5×10^-6mol×4=1.0×10^-5mol，
其含I质量为
1×10−5×127×1000mg
40×10−3kg=31.75mg/kg，含量应在20～50mg/kg，能达标，
故答案为：1.0×10^-5；能．

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