作业帮已知PH值,计算电力平衡常数
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/07 11:07:39
已知PH值,计算电力平衡常数
已知醋酸PH值分别是是3.5、3.37、3.21、3.06,请问H离子浓度分别是多少?醋酸电离平衡常数分别是多少?
忘记了，忘记了……
醋酸初始浓度是0.09809mol/L
PH值请分别算出具体的数字，
已知醋酸PH值分别是是3.5、3.37、3.21、3.06,请问H离子浓度分别是多少?醋酸电离平衡常数分别是多少?
忘记了，忘记了……
醋酸初始浓度是0.09809mol/L
PH值请分别算出具体的数字，
pH=-lgC(H+),
PH=3.5,C(H+)=3.16*10^-4mol/L
PH=3.37,C(H+)=4.27*10^-4mol/L
PH=3.21,C(H+)=6.17*10^-4mol/L
PH=3.06,C(H+)=8.71*10^-4mol/L
醋酸的电离平衡：HAc==H++Ac-,则Kα=C(H+)·C(AC-)/C(HAc),C(H+)、C(AC-)及C(HAc)分别表示H+、Ac-及HAc在达成电离平衡时的浓度(mol/L).
将醋酸浓度（初始浓度0.09809mol/L减去氢离子浓度）、C(H+)和C(CH3COO-)(与氢离子浓度相等）代入上述公式,即可得出醋酸电离平衡常数
结果如下
PH=3.5,C(H+)=3.16*10^-4mol/L=C(CH3COO-),C(HAc)=0.09777mol/L,Kα=1.02*10^-6
PH=3.37,C(H+)=4.27*10^-4mol/L=C(CH3COO-),C(HAc)=0.09765mol/L,Kα=1.87*10^-6
PH=3.21,C(H+)=6.17*10^-4mol/L=C(CH3COO-),C(HAc)=0.09746mol/L,Kα=3.91*10^-6
PH=3.06,C(H+)=8.71*10^-4mol/L=C(CH3COO-),C(HAc)=0.09722mol/L,Kα=7.80*10^-6
PH=3.5,C(H+)=3.16*10^-4mol/L
PH=3.37,C(H+)=4.27*10^-4mol/L
PH=3.21,C(H+)=6.17*10^-4mol/L
PH=3.06,C(H+)=8.71*10^-4mol/L
醋酸的电离平衡：HAc==H++Ac-,则Kα=C(H+)·C(AC-)/C(HAc),C(H+)、C(AC-)及C(HAc)分别表示H+、Ac-及HAc在达成电离平衡时的浓度(mol/L).
将醋酸浓度（初始浓度0.09809mol/L减去氢离子浓度）、C(H+)和C(CH3COO-)(与氢离子浓度相等）代入上述公式,即可得出醋酸电离平衡常数
结果如下
PH=3.5,C(H+)=3.16*10^-4mol/L=C(CH3COO-),C(HAc)=0.09777mol/L,Kα=1.02*10^-6
PH=3.37,C(H+)=4.27*10^-4mol/L=C(CH3COO-),C(HAc)=0.09765mol/L,Kα=1.87*10^-6
PH=3.21,C(H+)=6.17*10^-4mol/L=C(CH3COO-),C(HAc)=0.09746mol/L,Kα=3.91*10^-6
PH=3.06,C(H+)=8.71*10^-4mol/L=C(CH3COO-),C(HAc)=0.09722mol/L,Kα=7.80*10^-6