两个一样的装置,把so2和氯气一起通入浓硫酸再通过一个导管通入品红溶液,为什么其中一个不退色,另一个退
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/14 08:13:34
两个一样的装置,把so2和氯气一起通入浓硫酸再通过一个导管通入品红溶液,为什么其中一个不退色,另一个退
首先应知道,SO2与Cl2的漂白原理与漂白效果的不同点:
1.氯气的漂白原理:实质是氯水中HClO的漂白作用,即Cl2+H2O=HCl+HClO,HClO具有强氧化性,能把某些有色物质氧化褪色.这种漂白作用是不可逆的,即有色物质被漂白后不能恢复原来的颜色,所以又称为永久性漂白.
2.SO2的漂白原理:是由于SO2能与某些有色物质反应生成不稳定的无色物质.但是这种无色物质受热又会恢复原来的颜色,因此SO2的漂白具有不稳定性,这种漂白又称为暂时性漂白.
再了解一下Cl2和SO2与品红溶液反应:
将Cl2和SO2分别通入到品红溶液中,都能使品红溶液褪色,但是加热后,通SO2的试管中,溶液又恢复红色,而通Cl2的试管仍为无色.因为SO2的漂白具有不稳定性和暂时性,加热后还能恢复原来的颜色,而 Cl2的漂白则为永久性漂白,加热后不能恢复原来的颜色.
SO2和Cl2的水溶液都有漂白作用,但是将SO2和Cl2混合通入水中,则会发生如下反应:SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4,生成的HCl和H2SO4不具有漂白作用.故二者混合使用会大大降低漂白效果,甚至无漂白性.
因此两个装置一个退色另一个不退色的原因是通入Cl2的量的不同.混合气体中Cl2含量多的品红溶液不退色,混合气体中Cl2含量少的退色.
1.氯气的漂白原理:实质是氯水中HClO的漂白作用,即Cl2+H2O=HCl+HClO,HClO具有强氧化性,能把某些有色物质氧化褪色.这种漂白作用是不可逆的,即有色物质被漂白后不能恢复原来的颜色,所以又称为永久性漂白.
2.SO2的漂白原理:是由于SO2能与某些有色物质反应生成不稳定的无色物质.但是这种无色物质受热又会恢复原来的颜色,因此SO2的漂白具有不稳定性,这种漂白又称为暂时性漂白.
再了解一下Cl2和SO2与品红溶液反应:
将Cl2和SO2分别通入到品红溶液中,都能使品红溶液褪色,但是加热后,通SO2的试管中,溶液又恢复红色,而通Cl2的试管仍为无色.因为SO2的漂白具有不稳定性和暂时性,加热后还能恢复原来的颜色,而 Cl2的漂白则为永久性漂白,加热后不能恢复原来的颜色.
SO2和Cl2的水溶液都有漂白作用,但是将SO2和Cl2混合通入水中,则会发生如下反应:SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4,生成的HCl和H2SO4不具有漂白作用.故二者混合使用会大大降低漂白效果,甚至无漂白性.
因此两个装置一个退色另一个不退色的原因是通入Cl2的量的不同.混合气体中Cl2含量多的品红溶液不退色,混合气体中Cl2含量少的退色.
两个一样的装置,把so2和氯气一起通入浓硫酸再通过一个导管通入品红溶液,为什么其中一个不退色,另一个退
为什么二氧化硫和潮湿的氯气通入品红溶液不退色?
等物质的量的SO2和Cl2混合后通入品红溶液中,品红为什么不退色?
氯气通入品红溶液为什么不褪色
二氧化硫和氯气一起通入品红
二氧化硫和氯气通过浓硫酸后为什么不能使品红溶液褪色,需要怎么操作才又变红为什么,前提是在导管中做实
为什么二氧化硫通入品红溶液先退色后恢复
so2通入品红溶液先退色,加热后恢复原色.这句话不对,
品红溶液退色 有人认为是氯气 有人认为是二氧化硫 请设计一个不加任何实际的方案鉴别
氯气和二氧化硫通过浓硫酸为什么不能使品红溶液褪色
为什么将氯气通入品红溶液中 加热至沸腾 溶液不显红色
将等物质的量的氯气和二氧化硫通入品红,为什么氯气不先与水反应?