作业帮12月9日化学卷子8题请教：8、X,Y,Z,Q,R是五种短周期元素，原子序数依次增大，X,Y两元素最高正价与最低负价之和
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/10/04 02:09:04
12月9日化学卷子8题请教：
8、X,Y,Z,Q,R是五种短周期元素，原子序数依次增大，X,Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。 请回答下列问题：（这些大题有原题的，并非只查你要的那几个空，顺便就一起复制了，你也可对对答案）
（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A B （在水溶液中进行） 其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的结构式：_______________；D的电子式：_______________。 ① 如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为_____________；由A转化为B的离子方程式为__________________。 ②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因：_____________________________________。A、B浓度均为0.1mol/L的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是___________；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有____________。 解析：（3）五种元素中，水溶液能显酸性的气体只有CO2（O=C=O）,淡黄色固体只有Na2O2()；①B是两性不溶性物质能与Na2O2反应，变为A，A又能与CO2反应变为B，结合五种元素不难判断B为Al(OH)3,A为NaAlO2,则A转化B的反应为（通入足量的CO2时的情况）：AlO2-+2H2O+CO2="Al(OH)↓+" HCO3-（或2AlO2-+3H2O+CO2="2Al(OH)↓+" CO32-）；②A含三种元素与CO2反应变为B含四种元素，且A、B均显碱性，并且B与Na2O2反应可得A，结合题给元素可判断：A是Na2CO3，B是NaHCO3，碳酸钠溶液显碱性由于CO32-的水
CO32-+H2O可逆符号 HCO3-+OH-（主要的，HCO3-再水解为次要，可以不用写出来）；Na2CO3和NaHCO3两者如何混合没说清楚，只能当做等量混合，则混合后离子最多的是Na+,由于水解是微弱的，且CO32-水解程度大于HCO3-，故易排出此时溶中的离子浓度大小关系为：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)；常温下由于反应生成的CO2未逸出完全，要使其呈中性，除了生成NaCl，必然还含有：CO2（酸性）与NaHCO3(碱性)一定比率。 我的问题是：解析的“（3）里的2小问“Na2CO3和NaHCO3两者如何混合没说清楚，”加过氧化钠怎么会变成碳酸钠？
请老师帮忙解答疑问，非常感谢！
8、X,Y,Z,Q,R是五种短周期元素，原子序数依次增大，X,Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。 请回答下列问题：（这些大题有原题的，并非只查你要的那几个空，顺便就一起复制了，你也可对对答案）
（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A B （在水溶液中进行） 其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的结构式：_______________；D的电子式：_______________。 ① 如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为_____________；由A转化为B的离子方程式为__________________。 ②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因：_____________________________________。A、B浓度均为0.1mol/L的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是___________；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有____________。 解析：（3）五种元素中，水溶液能显酸性的气体只有CO2（O=C=O）,淡黄色固体只有Na2O2()；①B是两性不溶性物质能与Na2O2反应，变为A，A又能与CO2反应变为B，结合五种元素不难判断B为Al(OH)3,A为NaAlO2,则A转化B的反应为（通入足量的CO2时的情况）：AlO2-+2H2O+CO2="Al(OH)↓+" HCO3-（或2AlO2-+3H2O+CO2="2Al(OH)↓+" CO32-）；②A含三种元素与CO2反应变为B含四种元素，且A、B均显碱性，并且B与Na2O2反应可得A，结合题给元素可判断：A是Na2CO3，B是NaHCO3，碳酸钠溶液显碱性由于CO32-的水
CO32-+H2O可逆符号 HCO3-+OH-（主要的，HCO3-再水解为次要，可以不用写出来）；Na2CO3和NaHCO3两者如何混合没说清楚，只能当做等量混合，则混合后离子最多的是Na+,由于水解是微弱的，且CO32-水解程度大于HCO3-，故易排出此时溶中的离子浓度大小关系为：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)；常温下由于反应生成的CO2未逸出完全，要使其呈中性，除了生成NaCl，必然还含有：CO2（酸性）与NaHCO3(碱性)一定比率。 我的问题是：解析的“（3）里的2小问“Na2CO3和NaHCO3两者如何混合没说清楚，”加过氧化钠怎么会变成碳酸钠？
请老师帮忙解答疑问，非常感谢！
解题思路： 在等浓度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中，我教给你一个窍门——抓住主要矛盾碳酸根的水解就可以了，其他的均不用考虑，
解题过程：
我的问题是：解析的“（3）里的2小问“Na2CO3和NaHCO3两者如何混合没说清楚，”加过氧化钠怎么会变成碳酸钠？
解答：（3）里的2小问里是这样说的“A、B浓度均为0.1mol/L的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是___________；”
Na2CO3和NaHCO3两者等浓度混合已经说清楚了。Na2CO3和NaHCO3的浓度都是0.1mol/L，在等浓度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中，我教给你一个窍门——抓住主要矛盾碳酸根的水解就可以了，其他的均不用考虑，CO32-+H2O≒HCO3-+OH-,这样就可以确定溶液中的c(HCO3-)>c(CO32-)，溶液显碱性，故c(OH-)>c(H+)，c(Na+)是最大的，故总顺序是c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)。
我不知道原题中的NaHCO3+Na2O2是在溶液中反应还是在密闭容器中加热反应，但是两种情况都是会生成Na2CO3的，
若在溶液中反应，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，NaHCO3+ NaOH=Na2CO3+ H2O;
若是在密闭容器中加热反应：
2NaHCO3=△=Na2CO3+ CO2↑+H2O,
2Na2O2+2CO2=2 Na2CO3+O2, 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
最终答案：见解析。
解题过程：
我的问题是：解析的“（3）里的2小问“Na2CO3和NaHCO3两者如何混合没说清楚，”加过氧化钠怎么会变成碳酸钠？
解答：（3）里的2小问里是这样说的“A、B浓度均为0.1mol/L的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是___________；”
Na2CO3和NaHCO3两者等浓度混合已经说清楚了。Na2CO3和NaHCO3的浓度都是0.1mol/L，在等浓度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中，我教给你一个窍门——抓住主要矛盾碳酸根的水解就可以了，其他的均不用考虑，CO32-+H2O≒HCO3-+OH-,这样就可以确定溶液中的c(HCO3-)>c(CO32-)，溶液显碱性，故c(OH-)>c(H+)，c(Na+)是最大的，故总顺序是c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)。
我不知道原题中的NaHCO3+Na2O2是在溶液中反应还是在密闭容器中加热反应，但是两种情况都是会生成Na2CO3的，
若在溶液中反应，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，NaHCO3+ NaOH=Na2CO3+ H2O;
若是在密闭容器中加热反应：
2NaHCO3=△=Na2CO3+ CO2↑+H2O,
2Na2O2+2CO2=2 Na2CO3+O2, 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
最终答案：见解析。
12月9日化学卷子8题请教：8、X,Y,Z,Q,R是五种短周期元素，原子序数依次增大，X,Y两元素最高正价与最低负价之和
X,Y,Z,Q,R是五种短周期元素,原子序数依次增大.X,Y两元素最高正价与最低负价之和均为0;Q与X同主族
已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中Y、R原子最外层电子数相等；X元素最低负价与W
8,X,Y,Z,W是原子序数依次增大的短周期元素,且互不同族；
原子序数依次增大的五种短周期元素X、Y、Z、Q、R,已知X与Q同主族,Y、Z原子序数之比为3：4,Z的最外层电子数是Q的
Q、W、X、Y、Z五种短周期元素,原子序数依次增大.Q在元素周期表中原子半径最小
短周期元素X、Y、Z,X 元素最高正价与最低负价的绝对值之差等于4；Y 元素的原子半径是短周期中最大的,金属Z 的单质能
短周期元素X,Y,Z所在的周期数依次增大,他们的原子序数之和为20,且Y^2-与Z^+核外电子层
现有X,Y,Z,W,Q,五种短周期元素的原子序数依次增大,且它们的原子序数都为奇数.
X、Y、Z、W、R是五种短周期元素,其原子序数依次增大.X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数
XY都是短周期元素,X原子最外层只有一个电子,Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6,X和Y两元素形成的化
W、M、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色．六种元素核电荷数之和为71，W、