作业帮氧化还原反应的题目~已知下列变化过程中,0.2molRxO42-参加反应时,共转移了0.4mol电子.RxO42-+Mn
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/18 04:09:51
氧化还原反应的题目~
已知下列变化过程中,0.2molRxO42-参加反应时,共转移了0.4mol电子.RxO42-+MnO4-+H+----RO2+Mn2++H2O
x值为_____
已知下列变化过程中,0.2molRxO42-参加反应时,共转移了0.4mol电子.RxO42-+MnO4-+H+----RO2+Mn2++H2O
x值为_____
x=2
由0.2molRxO42-参加反应时,共转移了0.4mol电子可知RxO42-反应1mol时转移2mol电子.而MnO4-中Mn为+7价,要生成+2价Mn2+必须得5电子即1molMn2+需要的5mol电子,将方程式配平：5RxO42-+2MnO4-+16H+====5xRO2+2Mn2++8H2O
这样,利用氧原子守恒得：5*4+2*4=5x*2+8*1
解得x=2
由0.2molRxO42-参加反应时,共转移了0.4mol电子可知RxO42-反应1mol时转移2mol电子.而MnO4-中Mn为+7价,要生成+2价Mn2+必须得5电子即1molMn2+需要的5mol电子,将方程式配平：5RxO42-+2MnO4-+16H+====5xRO2+2Mn2++8H2O
这样,利用氧原子守恒得：5*4+2*4=5x*2+8*1
解得x=2
氧化还原反应的题目~已知下列变化过程中,0.2molRxO42-参加反应时,共转移了0.4mol电子.RxO42-+Mn
氧化还原反应时电子的转移数目计算方法
某条件下，锌与某浓度的硝酸反应时，当有0.8mol硝酸参加反应时，电子转移为0.4mol，则此时硝酸被还原的唯一产物可能
已知氯气和氢氧化钙反应时,温度稍高会发生副反应,生成两种含氯元素的盐和水.每0.3 mol氯气参加反应,转移电子0.5
计算当5mol na2o2参加与co2反应时 反应总转移的电子数为 多少摩尔?
Fe(OH)2被氧化 反应过程中转移了0.04mol电子,则参加反应的氧气的体积为?
下列化学反应中,哪些属于氧化还原反应?在其中的氧化还原反应中,标出化合价的变化及电子的转移情况.
分析下列氧化还原反应中化合价变化的关系,标出电子转移的方向和数目
镁与某浓度的硝酸反应时,每有1molHNO3反应,就有0.8mol电子转移,求此时被还原的硝酸多少mol,
用na表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是 a.1mol氯气参加氧化还原反应转移的电子数一定为2na b.
1mol氯气参加氧化还原反应,转移电子数为2Na吗?
氯气在反应中可以发生自身氧化还原反应每mol氯气参加反应只转移1mol电子,为什么?