33.2gKCLO3和MnO2的混合物,加热一段时间后,质量变为28.4g.冷却后加水搅拌,溶解完全后过滤,在滤液中加硝
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/14 00:31:13
33.2gKCLO3和MnO2的混合物,加热一段时间后,质量变为28.4g.冷却后加水搅拌,溶解完全后过滤,在滤液中加硝酸银.滤纸伤的不溶物与足量的浓盐酸反应,可生成0.1mol Cl2,
求1.KClO3的分解百分率
2.可生成氯化银沉淀的质量
求1.KClO3的分解百分率
2.可生成氯化银沉淀的质量
(2)氯酸钾分2KClO3=(Δ/MnO2)=2KCl+3O2↑
Δm=m(O2)=33.2-28.4=4.8g
则n(O2)=0.15mol
推得n(KCl)=0.15×2/3=0.1mol
加水后,滤液中溶解有生成的KCl,则生成AgCl沉淀物质的量与KCl相同.
n(AgCl)=0.1mol m(AgCl)=14.35g
(1)2步骤中先加水滤出的沉淀是MnO2
方程式:MnO2+4HCl(浓)=(加热)=MnCl2+Cl2↑+2H2O
生成n(Cl2)=0.1mol,则n(MnO2)=0.1mol
推得m(MnO2)=8.7g
原混合物质量为33.2g,分解后剩余28.4g,
则总m(KClO3)=33.2-8.7g=24.5g,
分解的m(KClO3)=0.1×122.5=12.25g
则分解率(用质量算)=12.25/24.5=50%
希望能够解决你的问题!
Δm=m(O2)=33.2-28.4=4.8g
则n(O2)=0.15mol
推得n(KCl)=0.15×2/3=0.1mol
加水后,滤液中溶解有生成的KCl,则生成AgCl沉淀物质的量与KCl相同.
n(AgCl)=0.1mol m(AgCl)=14.35g
(1)2步骤中先加水滤出的沉淀是MnO2
方程式:MnO2+4HCl(浓)=(加热)=MnCl2+Cl2↑+2H2O
生成n(Cl2)=0.1mol,则n(MnO2)=0.1mol
推得m(MnO2)=8.7g
原混合物质量为33.2g,分解后剩余28.4g,
则总m(KClO3)=33.2-8.7g=24.5g,
分解的m(KClO3)=0.1×122.5=12.25g
则分解率(用质量算)=12.25/24.5=50%
希望能够解决你的问题!
33.2gKCLO3和MnO2的混合物,加热一段时间后,质量变为28.4g.冷却后加水搅拌,溶解完全后过滤,在滤液中加硝
27gKCLO3和MnO2的混合物,放入试管中加热后完全反应,冷却后称量试管内剩余固体质量为17.4g求
33.2克氯酸钾和二氧化锰的混合物,加热一段时间后,质量变为28.4克.冷却后加水搅
将10gKCLO3和MnO2的混合物加热到质量不再减轻为止,冷却后称量是8.4g,原混合物中含有MnO2的质量为?
将29.5gKCLO3和MnO2的混合物加热至完全反应后,冷却,称量剩余固体质量为19.9克,求生成KCl的质量是多少?
已知加热KCLO3和MnO2混合物反应放出O2,在10gKCLO3和MnO2的混合物中,含MnO2 10%.加热后冷却,
将6.5gKCLO3和MnO2的混合物装入大试管中,加热制氧气.待反应完毕后,冷却试管后称量,剩有4.58g固体物质.
氯酸钾和二氧化锰混合物共33.2g,加热一段时间后,质量变为28.4g…
已知在KClO3和MNO2的混合物中MnO2的质量分数为20%,将此混合物加热一段时间后,剩余混合物中MNO2的质量分数
有KCLO3和MnO2的混合物15.5g,加热完全反映后,冷却,得剩余固体10.7
现有硫酸铜和铜的混合物18g,加足量水搅拌后过滤,在滤液中加入一定量的铁粉恰好完全反应,得到不溶物6.4g.求原混合物中
取一定质量的MnO2和KClO3的混合物共热制取氧气,开始时MnO2在混合物中的质量分数为20%,加热一段时间后,MnO