来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/25 08:06:44
解题思路: 不完全电离的弱酸和弱碱,不管在高浓度还是低浓度(就是提到的“越稀”)下都遵循电离平衡,当你在对已经达到电离平衡的溶液进行稀释时,平衡被破坏,需要重新建立新的平衡,也就是“弱酸弱碱越稀越电离”的原因了。
解题过程:
加水稀释,弱电解质分子、电离出的离子的浓度都降低,但离子浓度降低的多,平衡正移,电离度增大。
在同一温度下,同一电解质的电离平衡常数相同.根据平衡常数的定义可知K=ca2 随着弱电解质浓度的降低.电离度会增大.可得知:弱电解质浓度越低电离程度越大.