25℃时0.1mol·L-1氨水(α=1.33%)中[OH-]是多少?由水电力产生的OH-浓度又为多少
25℃时0.1mol·L-1氨水(α=1.33%)中[OH-]是多少?由水电力产生的OH-浓度又为多少
25摄氏度时,0.1mol/l氨水(电离度为1.33%)中OH-1浓度为多少?有水电离产生的OH-浓度又为多少?
计算题25℃时,0.1mol/L氨水(电离度α=1.33%)中OH-浓度为多少?由水电离产生的OH-浓度又为多少?十的2
25℃时,0.1mol/L氨水(α=1.33%)中c(OH-)为多少?由水电离产生的c(OH-)又为多少?
一定温度下,甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L,则甲、乙两瓶氨水中c(OH-)之比为( )
(1)25℃时,在0.01mol·L-1的HCl溶液中,c(OH-)=_____,c(H+)=_____,由水电离产生的
0.1mol/L的NA2CO3溶液中,PH=12,水电离出的OH-是多少?PH=12,说明氢离子浓度为1*10-12 此
常温下,0.1mol/L的NaOH溶液中由水电离出的C(H+)是多少?C(oH-)?
一定温度下,甲乙两瓶氨水的浓度分别为1MOL/L和0.1MOL/L,则两瓶氨水中C(OH)
室温时的0.01mol/l盐酸溶液中,由水电离的H2O中H离子和OH离子浓度多少,怎么算
在0.1mol/L的H2SO4溶液中,c(H+)= c(OH-)= 由水电离出的氢离子、氢氧根离子的浓度等于多少
常温下,某溶液中由水电离出的H+和OH-浓度的乘积为1×10-24mol/L,该溶液的[H+] 可能为