作业帮已知Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/07 10:21:16
已知Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4：1．现有49.7g Cl2，将其通入到足量70℃的NaOH水溶液中，反应完全后得到500mL溶液．
（1）写出Cl2在70℃的NaOH水溶液中符合上述条件的总反应方程式
（2）计算完全反应后 生成物NaClO3的物质的量浓度．
（1）写出Cl2在70℃的NaOH水溶液中符合上述条件的总反应方程式
（2）计算完全反应后 生成物NaClO3的物质的量浓度．
（1）在不同的条件下，氯气和氢氧化钠的反应为：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，3Cl2+6NaOH（热）=NaClO3+5NaCl+3H2O，Cl2在70℃的NaOH水溶液中反应是上述两个反应的综合过程，将两个反应相加得：4Cl2+6NaOH=NaClO+NaClO3+6NaCl+4H2O，反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4：1时，对方程式配平后得到：7Cl2+14NaOH=4NaClO+NaClO3+9NaCl+7H2O，故答案为：7Cl2+14NaOH=4NaClO+NaClO3+9NaCl+7H2O；
（2）设生成的氯酸钠的物质的量为n，则
7Cl2+14NaOH=4NaClO+NaClO3+9NaCl+7H2O
7 1
49.7g
71g/mol n
即
7
49.7g
71g/mol＝
1
n
解得n=0.1mol
所以生成物NaClO3的物质的量浓度=
0.1mol
0.5L=0.2mol/L
答：生成物NaClO3的物质的量浓度为0.2mol/L．
（2）设生成的氯酸钠的物质的量为n，则
7Cl2+14NaOH=4NaClO+NaClO3+9NaCl+7H2O
7 1
49.7g
71g/mol n
即
7
49.7g
71g/mol＝
1
n
解得n=0.1mol
所以生成物NaClO3的物质的量浓度=
0.1mol
0.5L=0.2mol/L
答：生成物NaClO3的物质的量浓度为0.2mol/L．
Cl2在70摄氏度的NaOH水溶液中,能同时发生两个自身氧化还原反应,反应完全后测得溶液中的NaClO与NaClO3的物
已知Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质
已知70摄氏度时,Cl2与NaOH溶液能同时发生两个自身氧化还原反应,完全反应后测得溶液中的NaClO和NaClO3的物
已知氯气在70℃的氢氧化钠水溶液中,能同时发生两个自身氧化还原反应,反应完全后测得荣分页中NaClO与NaClO3 的物
Cl2在70摄氏度的NaOH水溶液中,能同时发生两个自身氧化还原反应,化学方程式是什么?
当温度为70℃时,Cl2与NaOH溶液能同时发生两个自身氧化还原反应：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
已知Cl2在70度的NaOH溶液中发生2个氧化还原反应,1.Cl2+NaOH-NaCL+NaClO+H2O 2.Cl2+
在3CL2+6NAOH=5NACL+NACLO3+3H2O反应中,被氧化物质与被还原物质的分子数之比为
一定物质的量的Cl2与NaOH溶液反应，所得产物中含NaClO和NaClO3物质的量之比为3：5，则参加反应的Cl2与N
某温度下,将cl2通入NaOH溶液中,反应得到NaCl,NaclO,NaclO3,的混合液.经测定ClO-与ClO3-的
一定物质的量的CL2与NaOH溶液反应所的产物中的Naclo与Naclo3的物质的量之比
Cl2和NaOH反应生成NaCl,NaClO,NaClO3的化学方程式