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来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/13 16:54:32
解题思路： （1）由题意知多空电极a为负极，CO在负极发生氧化反应，多空电极b为正极，氧气在正极发生还原反应； （2）mg是硫酸钡的质量，计算硫酸钡的物质的量，根据硫元素守恒计算二氧化硫的体积，进而计算二氧化硫的体积分数； （3）①当吸收液失去吸收能力，生成亚硫酸氢铵，根据电离常数的大小可以确定亚硫酸氢铵溶液的酸碱性； ②正盐为亚硫酸铵，根据Kb＞Ka2判断亚硫酸铵溶液的酸碱性及离子浓度的大小； ③由图2可知，硫酸从阳极产生，阴离子交换膜允许阴离子通过，因此为亚硫酸根离子移动阳极放电产生硫酸根离子．
解题过程：
（1）在此原电池中，CO充入负极区，CO失电子在熔融态碳酸盐中生成二氧化碳，氧气充入正极区，得电子与二氧化碳生成碳酸根，
故答案为：CO2；O2+4e-+2CO2=2CO32-；
（2）mg是硫酸钡的质量，硫酸钡的物质的量为
，根据硫元素守恒可知二氧化硫的体积为=
，故尾气中二氧化硫的体积分数为
，故答案为：；
（3）①由于Ka1＞Kb＞Ka2，亚硫酸铵溶液水解呈碱性，亚硫酸氢铵溶液水解呈酸性，所以若用氨水吸收工业废气中的SO2，当吸收液失去吸收能力时所得到的溶液为亚硫酸氢铵溶液，所以显酸性，答案为：酸；
②氨水中水的电离受到抑制，吸收二氧化硫过程中，碱性逐渐减弱，水的电离程度增强，最后生成正盐亚硫酸铵，盐类的水解促进水的电离，因此水的电离程度逐渐增大；正盐为亚硫酸铵，在亚硫酸铵溶液中，由于Kb＞Ka2，故亚硫酸根离子水解程度大于铵根离子，因此c（NH4+）＞c（SO32-）、c（OH-）＞c（H+），由亚硫酸根离子的两步水解可知c（OH-）＞c（HSO3-），碱性溶液c（H+）最小；氨水中水的电离受到抑制，吸收二氧化硫过程中，碱性逐渐减弱，水的电离程度增强，生成正盐亚硫酸铵时，水解促进水的电离，因此水的电离程度逐渐增大，
故答案为：水的电离程度逐渐增大；c（NH4+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）；
③有图可知，硫酸从阳极产生，因此可以推断亚硫酸根离子通过阴离子交换膜移到阳极放电，根据原子守恒可知：反应物中还要有水参加，故答案为：2HSO3-+2H2O-4e-=2SO42-+6H+．
最终答案：（1）CO2；O2+4e-+2CO2=2CO32-；（2）；（3）①酸；②水的电离程度逐渐增大；c（NH4+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）；③2HSO3-+2H2O-4e-=2SO42-+6H+
解题过程：
（1）在此原电池中，CO充入负极区，CO失电子在熔融态碳酸盐中生成二氧化碳，氧气充入正极区，得电子与二氧化碳生成碳酸根，
故答案为：CO2；O2+4e-+2CO2=2CO32-；
（2）mg是硫酸钡的质量，硫酸钡的物质的量为
，根据硫元素守恒可知二氧化硫的体积为=，故尾气中二氧化硫的体积分数为，故答案为：；（3）①由于Ka1＞Kb＞Ka2，亚硫酸铵溶液水解呈碱性，亚硫酸氢铵溶液水解呈酸性，所以若用氨水吸收工业废气中的SO2，当吸收液失去吸收能力时所得到的溶液为亚硫酸氢铵溶液，所以显酸性，答案为：酸；
②氨水中水的电离受到抑制，吸收二氧化硫过程中，碱性逐渐减弱，水的电离程度增强，最后生成正盐亚硫酸铵，盐类的水解促进水的电离，因此水的电离程度逐渐增大；正盐为亚硫酸铵，在亚硫酸铵溶液中，由于Kb＞Ka2，故亚硫酸根离子水解程度大于铵根离子，因此c（NH4+）＞c（SO32-）、c（OH-）＞c（H+），由亚硫酸根离子的两步水解可知c（OH-）＞c（HSO3-），碱性溶液c（H+）最小；氨水中水的电离受到抑制，吸收二氧化硫过程中，碱性逐渐减弱，水的电离程度增强，生成正盐亚硫酸铵时，水解促进水的电离，因此水的电离程度逐渐增大，
故答案为：水的电离程度逐渐增大；c（NH4+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）；
③有图可知，硫酸从阳极产生，因此可以推断亚硫酸根离子通过阴离子交换膜移到阳极放电，根据原子守恒可知：反应物中还要有水参加，故答案为：2HSO3-+2H2O-4e-=2SO42-+6H+．
最终答案：（1）CO2；O2+4e-+2CO2=2CO32-；（2）；（3）①酸；②水的电离程度逐渐增大；c（NH4+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）；③2HSO3-+2H2O-4e-=2SO42-+6H+