(2014•西华县三模)元素及其化合物知识是化学研究和学习的重要内容.
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/13 16:19:59
![](http://img.wesiedu.com/upload/2/22/222056c2ee9198050784b0d5068c514d.jpg)
(1)氯化钠、氯化钙和氯化镁中都含有氯元素,如图是氯在元素周期表中的相关信息,下列说法不正确的是______(填标号).
A.该元素属于非金属元素
B.该原子核内质子数为17
C.该元素的原子形成阴离子后,离子结构示意图为
![](http://img.wesiedu.com/upload/3/43/34325370ebb602355826fc5e8f9d85cb.jpg)
D.该元素的相对原子质量为35.45g
(2)根据生活经验,汗水含有的某物质有咸味,构成该物质的微粒是______(填粒子符号).
(3)碳酸氢钠在焙制糕点和炸油条时常用作发泡剂,用化学方程式解释其原理
2NaHCO3
| ||
(1)由氯元素在元素周期表中的信息可知,它属于非金属元素,原子序数为17,即质子数为17,氯原子核外有17个电子,最外层有7个电子,在化学反应中易得到一个电子,而变成带一个单位负电荷的氯离子;该元素的相对原子质量为35.45,但是不是“g”,而是“1”,通常省略;
(2)具有咸味的物质是氯化钠,氯化钠是由钠离子和氯离子构成的;
(3)碳酸氢钠在加热的条件下分解为碳酸钠、水和二氧化碳;
(4)①加入足量水,得到无色透明溶液,说明一定无硫酸铜;加入足量盐酸,有气泡产生,说明一定含有碳酸钠,碳酸钠与氯化钡可以反应生成碳酸钡沉淀,而Ⅰ中所得溶液是透明的,说明二者不能共存,所以一定不含氯化钡;至此可以判断可能存在的物质为氢氧化钠;
②根据实验现象无法判断的是氢氧化钠,可以根据氢氧化钠溶液显碱性设计实验;取少量(Ⅰ)的溶液,加入足量的氯化钙溶液,静置,然后取上层清液滴加酚酞试液,若溶液变红,说明含有氢氧化钠,反之,则不含;
(5)设纯碱样品中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 6.6g
106
44=
x
6.6g
x=15.9g
则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数为:
15.9g
20g×100%=79.5%.
故答案为:(1)D;
(2)Na+、Cl-;(3)2NaHCO3
△
.
Na2CO3+H2O+CO2↑;
(4)①肯定含有Na2CO3;可能含有NaOH;
②取少量( I)的溶液,加入足量BaCl2溶液(或CaCl2溶液),静置,取上层清液滴加酚酞溶液(或用pH试纸测定pH).
(5)设该样品中碳酸钠的质量为x.
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 6.6g
106
44=
x
6.6g
x═15.9 g
该食用纯碱中碳酸钠的质量分数为:
15.9g
20g×100%═79.5%
答:该食用纯碱中碳酸钠的质量分数为79.5%.
(2)具有咸味的物质是氯化钠,氯化钠是由钠离子和氯离子构成的;
(3)碳酸氢钠在加热的条件下分解为碳酸钠、水和二氧化碳;
(4)①加入足量水,得到无色透明溶液,说明一定无硫酸铜;加入足量盐酸,有气泡产生,说明一定含有碳酸钠,碳酸钠与氯化钡可以反应生成碳酸钡沉淀,而Ⅰ中所得溶液是透明的,说明二者不能共存,所以一定不含氯化钡;至此可以判断可能存在的物质为氢氧化钠;
②根据实验现象无法判断的是氢氧化钠,可以根据氢氧化钠溶液显碱性设计实验;取少量(Ⅰ)的溶液,加入足量的氯化钙溶液,静置,然后取上层清液滴加酚酞试液,若溶液变红,说明含有氢氧化钠,反之,则不含;
(5)设纯碱样品中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 6.6g
106
44=
x
6.6g
x=15.9g
则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数为:
15.9g
20g×100%=79.5%.
故答案为:(1)D;
(2)Na+、Cl-;(3)2NaHCO3
△
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Na2CO3+H2O+CO2↑;
(4)①肯定含有Na2CO3;可能含有NaOH;
②取少量( I)的溶液,加入足量BaCl2溶液(或CaCl2溶液),静置,取上层清液滴加酚酞溶液(或用pH试纸测定pH).
(5)设该样品中碳酸钠的质量为x.
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 6.6g
106
44=
x
6.6g
x═15.9 g
该食用纯碱中碳酸钠的质量分数为:
15.9g
20g×100%═79.5%
答:该食用纯碱中碳酸钠的质量分数为79.5%.
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