H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为ΔH=2×(-57.3) kJ/mol
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/04 12:43:24
H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为ΔH=2×(-57.3) kJ/mol
为什么错
中和热一定是57.3kJ/mol么?
为什么错
中和热一定是57.3kJ/mol么?
中和热的定义是酸碱中和生成1mol水的反应.
因为1molOH- + 1molH+ 的成水反应是57.3kJ/mol,所以,一般强酸强碱(完全电离)的中和热是57.3kJ/mol.
但是弱酸弱碱(不完全电离)一般不是57.3kJ/mol(要小一些,电离是吸热反应)
再问: 氢氧化钙和硫酸生成沉淀放出的热量算在中和热中么
再答: 好久没看化学了,我只能凭记忆说不得,因为隐约记得中和热都小于57.3kJ/mol。 但不确定。 但如果把题给我,我还是选的出来的(一般是唯一答案嘛)。
因为1molOH- + 1molH+ 的成水反应是57.3kJ/mol,所以,一般强酸强碱(完全电离)的中和热是57.3kJ/mol.
但是弱酸弱碱(不完全电离)一般不是57.3kJ/mol(要小一些,电离是吸热反应)
再问: 氢氧化钙和硫酸生成沉淀放出的热量算在中和热中么
再答: 好久没看化学了,我只能凭记忆说不得,因为隐约记得中和热都小于57.3kJ/mol。 但不确定。 但如果把题给我,我还是选的出来的(一般是唯一答案嘛)。
H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为ΔH=2×(-57.3) kJ/mol
高中化学简单HCl和NaOH反应的中和热为-57.3KJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为2×(-57
表示中和热的离子方程式为:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3kj/mol-1
H2so4与ca(oh)2中和热
已知H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l) △H=-+57.3kJ/mol 则中和热的热效应均为57.3kj
生石灰中和酸雨的反应方程式写为CaO+H2SO4=CaSO4+H2O还是写为Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H
强酸与强碱发生中和反应的热化学方程式为:H+(AQ)+OH-(AQ)=H2O(l),△H=-57.3kj/mol,下列实
强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为:H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ/mol以下4个热化学方
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应:H+ +OH- ==H2O;△H=-57.3kj/mol,向1L 0.5mol/
强酸与强碱在稀溶液中和热可表示为H^+(ap)+OH^-(ap)=H2O(l) 焓变=-57.3kj/mol已知:
熟石灰和稀硫酸反应是中和反应吗?Ca(OH)2+H2SO4----CaSO4+2H2O
HCI和NAOH反应中和热△H=-57.3Kj/mol,硫酸和氢氧化钙反应中和热是多少?