(1)将4.6g金属钠投入95.6g水中,得到的溶液溶质的质量分数是多少?
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/04 12:13:44
(1)将4.6g金属钠投入95.6g水中,得到的溶液溶质的质量分数是多少?
(2)如图(我画的有可能不标准但是大概意思是这样的顶部是筛子哈)是一密闭容器,已知A端盛有2.3g金属钠,B端盛有xgHgO,当同时加热容器的两侧支管时,钠着火燃烧,冷却后测得容器中的空气成分并未发生变化,求x值
(3)一块表面被部分氧化成Na2O的金属钠质量为4.91g,将其投入37.29g足量水中,共收集到0.2gH2.该金属钠原有的质量和所得溶液质的质量分数
(2)如图(我画的有可能不标准但是大概意思是这样的顶部是筛子哈)是一密闭容器,已知A端盛有2.3g金属钠,B端盛有xgHgO,当同时加热容器的两侧支管时,钠着火燃烧,冷却后测得容器中的空气成分并未发生变化,求x值
(3)一块表面被部分氧化成Na2O的金属钠质量为4.91g,将其投入37.29g足量水中,共收集到0.2gH2.该金属钠原有的质量和所得溶液质的质量分数
(1)设生成NaOH x克,消耗水 y克
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
46 36 80
4.6 y x
解得x=8克;y=3.6克 8克
则该溶液溶质的质量分数为 ———————— ×100%= 8%
8克+95.6克-3.6克
(2)这包含两个实验
化学式为2Na+O₂=Na₂O₂;2HgO=△=2Hg+O₂↑
即两份Na要消耗一份O₂,一份O₂要消耗两份的HgO,也就是说一份Na要消耗一份HgO.
设HgO有x克
HgO——Na
217 23
X 2.3
解得:X=21.7克
(3) 设有Na x克,设生成NaOH y克,消耗水 z克
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
46 36 80 2
x z y 0.2克
解得x=4.6克;y=8克;z=3.6克 8克
则Na的质量为4.6克,该溶液溶质的质量分数为—————————×100%
8克+37.29克-3.6克
==23.75%
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
46 36 80
4.6 y x
解得x=8克;y=3.6克 8克
则该溶液溶质的质量分数为 ———————— ×100%= 8%
8克+95.6克-3.6克
(2)这包含两个实验
化学式为2Na+O₂=Na₂O₂;2HgO=△=2Hg+O₂↑
即两份Na要消耗一份O₂,一份O₂要消耗两份的HgO,也就是说一份Na要消耗一份HgO.
设HgO有x克
HgO——Na
217 23
X 2.3
解得:X=21.7克
(3) 设有Na x克,设生成NaOH y克,消耗水 z克
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
46 36 80 2
x z y 0.2克
解得x=4.6克;y=8克;z=3.6克 8克
则Na的质量为4.6克,该溶液溶质的质量分数为—————————×100%
8克+37.29克-3.6克
==23.75%
(1)将4.6g金属钠投入95.6g水中,得到的溶液溶质的质量分数是多少?
将4.6g金属钠投入到95.6g水中,得到的溶液溶质的质量分数是( )
将4.6g金属钠投入到95.4g水中,所得溶液中溶质的质量分数为( )
将11.5g金属钠投入到88.5g 水中,反应完毕后(水的蒸发量忽略不计),所生成的溶液中的溶质的质量分数是多少?
将11.5g金属钠投入到88.5g水中,反应完毕后(水的蒸发量忽略不计)所生成的溶液中溶质的质量分数是多少?
将2.3g金属钠投入97.8g水中,所得溶液的质量分数是多少
将23g金属钠投入77g水中所得溶液中溶质的质量分数分多少
将4.6g金属钠投入到95.6g水中,得到的溶液溶质的质量分数是?(2)下列金属的混合物2.5克和足量的盐酸反应,放出的
将4.6g钠投入到95.4g水中,所得溶液中溶质的质量分数是多少
求将4.6克金属钠投入95.4克水中,所得溶液中溶质的质量分数
将11.5g金属钠投入到88.5g 水中,反应完毕后(水的蒸发量忽略不计),所生成的溶液中的溶质的质量分数是多
将2.3g纳投入100g水中,生成的溶液中溶质的质量分数为?