作业帮碱式碳酸铜与氢氧化钠反应
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/07 09:25:07
碱式碳酸铜与氢氧化钠反应
我做过实验,会生成一种近似蓝色溶液和蓝色沉淀的东西.碱式碳酸铜与氢氧化钠究竟反应生成什么?不要告诉我是Cu(OH)2和Na2CO3 .不是应该会生成羟基铜离子吗?还有为什么两个都是碱性的却可以反应呢?那么石灰水与铜绿可以反应吗?二者反应的规律是什么
我做过实验,会生成一种近似蓝色溶液和蓝色沉淀的东西.碱式碳酸铜与氢氧化钠究竟反应生成什么?不要告诉我是Cu(OH)2和Na2CO3 .不是应该会生成羟基铜离子吗?还有为什么两个都是碱性的却可以反应呢?那么石灰水与铜绿可以反应吗?二者反应的规律是什么
楼上反应式对解释你的实验现象是合理的.这个反应能够发生的原因有二.1 产物Cu(OH)2是难溶物,可能发生沉淀转化,我没有查阅Cu2(OH)2CO3和Cu(OH)2的离子积常数,无法判断仅有这一变化是否可以发生,但形成难溶产物对反应是有利的.2 过量的氢氧根与Cu2(OH)2CO3电离出的Cu2+间发生配位,形成稳定配离子Cu(OH)4 2-是这个反应能够发生的另一重要因素.你既然观察到溶液呈蓝色,基本可以证明产物中Cu(OH)4 2-的存在（不过配位数未必是4,根据OH-过量程度不同,其它配位数也是可能的）.
可是为什么两个碱性的会反应,
反应物间发生的反应未必一定是酸碱反应（广义的酸碱性物质）,还存在其它反应类型,这里涉及到沉淀转化和配位反应.不过如果将酸碱的定义进一步扩展为路易斯酸碱,那么这个反应仍可归结为酸碱反应,Cu2(OH)2CO3电离出的Cu2+是路易斯酸,OH-是路易斯碱.
为什么氢氧化钙不会反应?
溶液中OH-浓度较低,同时Cu2(OH)2CO3电离出的Cu2+浓度非常小,就不能达到Cu(OH)2的离子积,形成Cu(OH)2沉淀,更不能形成多羟基配合物Cu(OH)4 2-,从而反应不能发生.至于OH-会抑制CO3 2-电离是不存在的,如果要说抑制,那也是抑制Cu2(OH)2CO3电离,因为电离产物有OH-,事实上,NaOH的情况下,OH-浓度高的确对Cu2(OH)2CO3的电离抑制作用比氢氧化钙更显著,不过这不是问题主要方面,主要方面是形成配离子,使得平衡总的来说向正向移动.
如有不明欢迎追问.
再问： 能否再解释一下“配位”与“配离子”？
再答： 所谓配位就是具有孤对电子的原子、离子或原子团，以其孤对电子填充至中心原子（最通常的就是过渡金属离子）的空轨道上，形成所谓的配位键，配位键是共价键的特例，即成键电子对由一方提供。由配位键又构成的离子（带电原子团）称配离子。 事实上Cu(OH)2也是配合物，与Cu(OH)4 2-没有本质区别，只是电荷不同，由此导致溶解度不同而已。Cu(OH)n -(n-2)通常共存。
可是为什么两个碱性的会反应,
反应物间发生的反应未必一定是酸碱反应（广义的酸碱性物质）,还存在其它反应类型,这里涉及到沉淀转化和配位反应.不过如果将酸碱的定义进一步扩展为路易斯酸碱,那么这个反应仍可归结为酸碱反应,Cu2(OH)2CO3电离出的Cu2+是路易斯酸,OH-是路易斯碱.
为什么氢氧化钙不会反应?
溶液中OH-浓度较低,同时Cu2(OH)2CO3电离出的Cu2+浓度非常小,就不能达到Cu(OH)2的离子积,形成Cu(OH)2沉淀,更不能形成多羟基配合物Cu(OH)4 2-,从而反应不能发生.至于OH-会抑制CO3 2-电离是不存在的,如果要说抑制,那也是抑制Cu2(OH)2CO3电离,因为电离产物有OH-,事实上,NaOH的情况下,OH-浓度高的确对Cu2(OH)2CO3的电离抑制作用比氢氧化钙更显著,不过这不是问题主要方面,主要方面是形成配离子,使得平衡总的来说向正向移动.
如有不明欢迎追问.
再问： 能否再解释一下“配位”与“配离子”？
再答： 所谓配位就是具有孤对电子的原子、离子或原子团，以其孤对电子填充至中心原子（最通常的就是过渡金属离子）的空轨道上，形成所谓的配位键，配位键是共价键的特例，即成键电子对由一方提供。由配位键又构成的离子（带电原子团）称配离子。 事实上Cu(OH)2也是配合物，与Cu(OH)4 2-没有本质区别，只是电荷不同，由此导致溶解度不同而已。Cu(OH)n -(n-2)通常共存。