判断这属于什么溶液25℃时,在某溶液中,由水电离出的cH+=10*-amol/La大于7时有没有可能是强碱弱酸盐溶液,强

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/10/04 20:44:32

判断这属于什么溶液
25℃时,在某溶液中,由水电离出的cH+=10*-amol/L
a大于7时
有没有可能是强碱弱酸盐溶液,强碱弱酸盐溶液水解促使水电离,大量H+跟弱酸根结合成弱酸,剩余的H+必然小于10*-7mol/L,即a>7?
如果解离出来的氢又被结合了，是不存在离子浓度的，否则我们可以认为水里面的氢都可以电离出来，只不过又被氢氧根结合了而已。

没有,你说的这种情况确实有,虽然有的氢离子被弱酸根结合了,不以氢离子的形式存在,但他仍是水电离出来的,所以25℃时,在某溶液中,由水电离出的cH+=10*-amol/L
a大于7时,一定是抑制了水的电离,可能的情况是酸、碱、硫酸氢钠、电离大于水解的酸式酸根
陈

判断这属于什么溶液25℃时,在某溶液中,由水电离出的cH+=10*-amol/La大于7时有没有可能是强碱弱酸盐溶液,强强酸弱碱盐或强碱弱酸盐溶液中由水电离出的氢离子都大于1*10 -7mol/l吗,为什么 25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c（H+）=1×10-amol/L，下列说法正确的是（　　） 25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c（H+）=1×10-amol/L，下列说法不正确的是（　　）酸或碱溶液水电离出的氢离子浓度是否都小于10￣7mol,弱碱强酸盐或弱酸强碱盐溶液的水电离氢离子浓度是... PH相同的强酸,弱酸,强碱,弱碱溶液中,由水电离出氢离子浓度关系是? 常温时PH=a的溶液,若a>7,为什么在强碱弱酸盐的水溶液中,由水电离出的C(H+)=C(OH-)= 某溶液中由水电离出的氢离子浓度=10^-10,该溶液可能是 25℃时,某溶液中由水电离出的氢离子浓度是1.0×10^-12mol/l,则该溶液的PH值可能是多少? 1、25℃某物质的溶液中,由水电离出的氢离子浓度为10^-amol/L,则下列说法不正确的是：关于水溶液的在25℃时,某溶液中由水电离出的C(H+)=1×10-12mol/L,则该溶液的PH可能是溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14mol/L,溶液为什么可能是强酸性溶液或强碱性溶液?