(2012•奉贤区二模)常温常压下过氧化钠可与CO2、H2O反应,与CO、H2不反应.现将CO2、CO的混合气体在一定条
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/07 08:07:01
(2012•奉贤区二模)常温常压下过氧化钠可与CO2、H2O反应,与CO、H2不反应.现将CO2、CO的混合气体在一定条件下和足量过氧化钠充分反应后,若固体质量增加了28g,下列说法正确的是( )
A. 反应过程中,电子转移数为2NA
B. 固体生成物的质量为106 克
C. CO可能有剩余
D. 反应后一定生成11.2升氧气
A. 反应过程中,电子转移数为2NA
B. 固体生成物的质量为106 克
C. CO可能有剩余
D. 反应后一定生成11.2升氧气
A.若全部为二氧化碳反应导致固体增重,则:
固体增重28g,则:Na2O2~Na2CO3 固体增重△m
78 28
m(Na2O2) 28g
故m(Na2O2)=78,n(Na2O2)=1mol,过氧化钠起氧化剂、还原剂作用,各占一半,故转移电子数目为1mol×
1
2×2×NAmol-1=NA,但可能部分增重是CO+Na2O2=Na2CO3导致,就题目信息不能确定转移电子数目,故A错误;
B.固体增重28g,则:Na2O2~Na2CO3 固体增重△m
106 28
m(Na2CO3) 28g
所以m(Na2CO3)=106g,故B正确;
C.在反应条件下,CO与反应生成氧气不反应,则剩余CO,CO与生成的氧气反应,则没有剩余,故C正确;
D.生成的氧气实质是二氧化碳与过氧化钠反应产生,若全部为二氧化碳反应导致固体增重,则:
Na2O2~Na2CO3 ~
1
2O2 固体增重△m
16g 28g
m(O2) 28g
m(O2)=16g,固体增重,一部分部分可能是反应CO+Na2O2=Na2CO3导致,故生成的氧气的质量小于或等于16g,物质的量小于或等于0.5mol,且所处的状态不确定,故产生的氧气不一定为11.2L,故D错误;
故选BC.
固体增重28g,则:Na2O2~Na2CO3 固体增重△m
78 28
m(Na2O2) 28g
故m(Na2O2)=78,n(Na2O2)=1mol,过氧化钠起氧化剂、还原剂作用,各占一半,故转移电子数目为1mol×
1
2×2×NAmol-1=NA,但可能部分增重是CO+Na2O2=Na2CO3导致,就题目信息不能确定转移电子数目,故A错误;
B.固体增重28g,则:Na2O2~Na2CO3 固体增重△m
106 28
m(Na2CO3) 28g
所以m(Na2CO3)=106g,故B正确;
C.在反应条件下,CO与反应生成氧气不反应,则剩余CO,CO与生成的氧气反应,则没有剩余,故C正确;
D.生成的氧气实质是二氧化碳与过氧化钠反应产生,若全部为二氧化碳反应导致固体增重,则:
Na2O2~Na2CO3 ~
1
2O2 固体增重△m
16g 28g
m(O2) 28g
m(O2)=16g,固体增重,一部分部分可能是反应CO+Na2O2=Na2CO3导致,故生成的氧气的质量小于或等于16g,物质的量小于或等于0.5mol,且所处的状态不确定,故产生的氧气不一定为11.2L,故D错误;
故选BC.
(2012•奉贤区二模)常温常压下过氧化钠可与CO2、H2O反应,与CO、H2不反应.现将CO2、CO的混合气体在一定条
H2与CO在一定条件下反应,生成烷烃和H2O,为什么不生成CO2
如何检验H2O,CO2,H2,与CO的混合气体中有H2O,CO2,H2,
将等物质的量的CO和H2O(g)混合,在一定条件下发生反应:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g),反应至4
某有机物0.1mol,与标准状况下5.6L氧气充分反应后,产物为CO\CO2\H2O的混合气体,将此混合气体通过浓硫酸,
某有机物0.1mol,与标准状况下5.6L氧气充分反应后,产物为CO、CO2、H2O的混合气体.将此混合气体通过浓硫酸,
某有机物0.1mol,与标准状况下5.6L氧气充分反应后,产物为CO、CO2、H2O的混合气体.将此混合气体通过浓硫酸,
CO2和H2的混合气体加热到850℃时,可建立下列平衡:CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)在一定温度下,
在一定条件下,将1mol的CO和水蒸气通入容器中发生下述反应:CO+H2O=CO2+H2,达到平衡后,
除去co2中的co能不能用氧气与CO在高温下反应?
在一定温度下将1mol CO和1mol H2O(g)通入一个密闭容器中反应:CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2
在常温常压下,CO,CO2,H2,N2四种气体以相同体积混合,总质量为153克,求混合气体中氢气的质量