今有一瓶无色透明澄清的水溶液,可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Ca2+、Cl+、CO32-、SO42-,现取
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/14 02:30:41
今有一瓶无色透明澄清的水溶液,可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Ca2+、Cl+、CO32-、SO42-,现取三
100ml溶液进行如下实验:
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀生成
(2)第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.03mol
(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀4.3g ,经足量盐酸洗涤干燥后沉淀质量为2.33g.根据上述实验通过计算进行确定:
此溶液中一定存在的离子是一定不存在的离子是
答案我不太理解电荷守恒的时候为什么不算H+ OH-呢 是不是知道是中性的?还是可以忽略呢?那要不是中性怎么算?
不好意思 可能题有点不一样吧 我做的那个就是最后判断K+就是算出已知有的浓度 -离子总的>+离子的于是确定了有k+
答案判断的时候算离子浓度为什么没有把H+ OH-也算上呢?其实不看题也可以 不好意思啊,,
100ml溶液进行如下实验:
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀生成
(2)第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.03mol
(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀4.3g ,经足量盐酸洗涤干燥后沉淀质量为2.33g.根据上述实验通过计算进行确定:
此溶液中一定存在的离子是一定不存在的离子是
答案我不太理解电荷守恒的时候为什么不算H+ OH-呢 是不是知道是中性的?还是可以忽略呢?那要不是中性怎么算?
不好意思 可能题有点不一样吧 我做的那个就是最后判断K+就是算出已知有的浓度 -离子总的>+离子的于是确定了有k+
答案判断的时候算离子浓度为什么没有把H+ OH-也算上呢?其实不看题也可以 不好意思啊,,
我不知道你看见的答案是怎么写的,我的思路是这样的
(1)可知一定有cl-
(2)可知一定有NH4+
(3)可知一定有CO32-、SO42-
由于溶液无色透明澄清,所以,有CO32-就一定没有Ca2+
K+不确定有没有
(1)可知一定有cl-
(2)可知一定有NH4+
(3)可知一定有CO32-、SO42-
由于溶液无色透明澄清,所以,有CO32-就一定没有Ca2+
K+不确定有没有
今有一瓶无色透明澄清的水溶液,可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Ca2+、Cl+、CO32-、SO42-,现取
今有一瓶无色透明澄清的水溶液,可能含有以下离子中的若干种
今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-,
今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,
有一混合物水溶液可能含有以离子中的若干种:K+,NH4+,Cl-,Mg2+,Fe3+,CO32-,SO42-先个取100
今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:Na+,NH4+,Ba2+,Cl-,CO32-,SO42-.现取两份
今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:Na+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-.现取两份
某混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:Na+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-.现取两份20
今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,
今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:NH4+、K+、Ba2+、CO32-、SO32-、SO42-、Br-
(2012•顺义区二模)某混合物水溶液,可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl-、Ca2+、CO32-、SO4
某溶液中,只可能含有以下离子中的若干种:K+,NH4+,Cl-,Mg2+,Ba2+,CO32-,SO42-,现取三份各1