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今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种：K(+)NH（+）4Cl(-)Mg(2+)、Ba(2+)CO(2-)

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/14 01:28:44
今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种：K(+)NH（+）4Cl(-)Mg(2+)、Ba(2+)CO(2-)3SO(2-)4
现取三份100ml溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到0.04mol气体（3）第三份加足量BaCl2溶液后,得到干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g.根据上述实验,以下推测正确的是
A K(+)一定存在
B 100ml溶液中含0.01 molCO(2-)3
C Cl(-)可能存在
D Ba(2+)一定存在,Mg(2+)可能存在
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生,说明有Cl-或CO3^2-中的至少一种,无法确定是哪一种；
第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到0.04mol气体,说明有NH4+；
第三份加足量BaCl2溶液后,得到干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g.说明有CO3^2-和SO4^2-.先生成BaCO3和BaSO4沉淀,然后加盐酸后BaCO3溶解.
m(BaCO3) = 6.27-2.33 = 3.94g
n(BaCO3) = 3.94/197 = 0.02mol
所以100ml溶液中含0.02mol CO3^2-,B错误；
NH4+物质的量 = 0.04mol,SO4^2-物质的量 = 2.33/233 = 0.01mol
所以阴离子（CO3^2-和SO4^2-）带负电荷数 = 0.02*2+0.01*2 = 0.06mol > 0.04mol
根据溶液电中性,则必有其他阳离子,只能是K+,A正确；
Cl-可能存在,C正确；
因为溶液中有CO3^2-和SO4^2-,所以一定无Ba2+,因为它们会生成沉淀,D错误
选AC
再问： 溶液电中性是怎么回事 ？ Hcl溶液不是呈酸性吗，我化学不太好~
再答： 溶液电中性的意思是：阳离子带正电荷量 = 阴离子带负电荷量 0.04mol NH4+带有0.04mol正电荷量，0.01mol SO4^2-带有0.02mol负电荷量，0.02mol CO3^2-带有0.04mol负电荷量 所以负电荷量多出了0.02mol，需要有阳离子来“中和” 所以除了NH4+还有K+
今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种：K(+)NH（+）4Cl(-)Mg(2+)、Ba(2+)CO(2-) 一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种：NH 4 + 、Cl -、Mg 2+ 、Ba 2+ 、K + 、CO 3 今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种：K(+)、NH（+）4、Cl(-)、Mg(2+)、Ba(2+)、Al 今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子的若干种.Na+、NH4+、Ba+、Cl、CO3-、SO4（2-）. 8．今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH+4、Cl－、Mg2+、Ba2+、CO32－、SO42 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH +4、 今有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO 2-3、S 今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-, 今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-, 今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种：K+,AL3+,Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、CL&mac 有一混合物的水溶液 只可能含有以下离子中的若干种：K+ NH4+ CL- Mg2+ Ba2+ (CO3)2- (SO4) 有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl-、是否含有CI-