体积为20ml之某一元强弱酸HA,当加入0.1M NaOH 10mL後溶液pH值为5,若再加入10ml 後恰达当量点:

体积为20ml之某一元强弱酸HA,当加入0.1M NaOH 10mL後溶液pH值为5,若再加入10ml 後恰达当量点: 用1.0mol/L的NaOH溶液中和某浓度H2SO4溶液,当加入20ml的NaOH,溶液pH值为1,当加入40mlNaO 若以0.10m盐酸滴定50.0ml之氨水,达当量点时溶液之ph值约为何? 在25度时,向10ml PH=10的NAOH溶液中加入PH=4的某一元酸HA的溶液,至PH恰好等于7 用0.0015mol/l的NAOH溶液滴定pH=4的某一元弱酸15ml,达到终点时消耗NAOH溶液10ml,求弱酸的物质 计算溶液PH已知某一弱酸HA的Ka=1×10的-4.26次方向该溶液加入同浓度的NAOH,NAOH与HA的体积比为1:2 常温下有一PH为12的NaOH溶液10mL,若要将起PH降为11,则可加入 常温下,向10ml 0.01mol/L的某一元弱酸HA滴加0.01mol/L氢氧化钠溶液 10mL一定物质的量的HCl用一定浓度的NaOH溶液中和,当加入20mLNaOH溶液测得溶液的PH为2,在向溶液中加入1 10ml 0.02mol/L 的HAc和50ml 0.1mol/L NaOH 混合后稀释成1000ml,求溶液的PH为多 化学高二的中和问题10ML PH=10的KOH溶液中,加入PH=4的一元弱酸HA至PH=7.假设反应前后体积不变,则反应 常温下,有pH为12为NaOH溶液10mL,若将溶液分成两等分,其中一分加入水,另一份加入pH=10的NaOH溶液,最终