求问,在25°C时,在水中通入氯化氢气体,当溶液的PH=3时,此时由水本身电离出的氢离子的浓度是多少mol/L

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/08/23 23:02:58

求问,在25°C时,在水中通入氯化氢气体,当溶液的PH=3时,此时由水本身电离出的氢离子的浓度是多少mol/L
求问,在25°C时,在水中通入氯化氢气体,当溶液的PH=3时,此时由水本身电离出的氢离子的浓度是多少mol/L
A.10的负三次方 B.10的负七次方 C.10的负11次方 D.10的负14次方
不懂,

纯水中,存在着电离平衡：
H2O H+ + OH-
加入氯化氢气体后,H+增多,平衡向左移动,使水是电离程度减小,由水电离出来的氢离子和氢氧根离子的浓度一直相等.
当溶液的PH=3时,c(H+)=10^-3 mol/L,由水的离子积常数：Ksp = c(H+)*c(OH-)=10^-14 所以,
c(OH-)=10^-11mol/L,盐酸溶液中的氢氧根离子是由水电离产生的,
所以此时由水本身电离出的氢离子的浓度=c(OH-)=10^-11 mol/L
再问：由水电离出来的氢离子和氢氧根离子的浓度一直相等，这句话是针对纯水的电离来说的是吗？浓度相等的的原因是因为H2O H+ + OH-吗？水电离出来的氢离子和氢氧根，是1：1，是吗？如果从整个氯化氢加水的溶液来看，氢离子的浓度和氢氧根的浓度，是氢离子浓度大于氢氧根浓度是吗？
再答：在水溶液中，由水电离出来的氢离子和氢氧根离子的浓度一直相等，并不是只针对纯水。因为 H2O H+ + OH- 1 ： 1 通入氯化氢气体，氯化氢溶于水后，电离出来H+，这时，溶液中的H+离子浓度大于OH-离子的浓度但这时，溶液中由水电离出来的氢离子和氢氧根离子的浓度还一直相等。这时，由于由HCL电离出来的H+抑制了水是电离，使由水电离的H+和OH-离子的浓度小于纯水中H+和OH- 离子的浓度。
再问： 25°C时， Ksp = c(H+)*c(OH-)=10^-14，这个公式是针对任何物质的水溶液都适用的是吗？
再答：是的
再问：懂了，以后有问题可以问你吗？好厉害
再答：能给你讲懂，我也很开心，以后有问题随时可以问，

求问,在25°C时,在水中通入氯化氢气体,当溶液的PH=3时,此时由水本身电离出的氢离子的浓度是多少mol/L 水的电离抑制某溶液在25℃时由水电离出的氢离子的浓度为1X10^-12mol/L,答案的解析是25℃纯水中c(H+)=c 在二十五摄氏度时,某溶液中由水电离出的氢离子浓度为10^-12mol/L,则溶液的PH是多少? 25度时.0.1mol/L的盐酸溶液由盐酸电离出的氢离子浓度肯定 25℃时,某溶液中由水电离出的氢离子浓度是1.0×10^-12mol/l,则该溶液的PH值可能是多少? 在某溶液中,水电离出的氢离子浓度为10^-9mol/L,问此溶液的pH可能是多少? 在25℃时,某溶液由水电离出的氢离子的浓度为1×10-12mol/L 已知室温时,0.01mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,该溶液的PH为5.我想的是HA电离的氢离子浓度为1X 25度时向纯水中加入NaOH使其浓度为0.1mol/L,则此时溶液中水电离出的c(OH-)是多少? 室温时0.1mol/L某一元酸在水中有0.1%发生电离,由此酸电离出的氢离子浓度是水电离出的氢离子浓度的多少倍? 在25摄氏度时,某溶液中,由水电离出的(氢离子)C(H+)=10的-11次方mol/L,则该溶液的PH值多少? 25°C时,在10mL蒸馏水中滴入4滴0.1mol/L氢氧化钠,已知每滴的体积是0.05mL,此溶液中水电离出的[OH-