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1.二氧化硫具有还原性 可做漂白剂 为什么不对?

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：综合作业 时间：2024/11/07 21:30:46
1.二氧化硫具有还原性 可做漂白剂 为什么不对?
将0.4g氢氧化钠和1.06g碳酸钠混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol/l稀盐酸,以稀盐酸体积为横轴,n co2为纵轴,图像如何?
2.若溶液中由水电离产生的c?(OH－)?＝1×10－14 mol/L,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是…………………………………………………………………… （ ）
A.Al3＋、Na＋、NO3－、Cl－ B.K＋、Na＋、Cl－、NO3－
C.K＋、Na＋、Cl－、AlO- D.K＋、NH4+、SO42－、NO3－
.下列叙述中,结论和对应的解释均错误的是…………………………………… （ C）
A.金刚石的熔沸点高于晶体硅,因为C－C键能大于Si－Si键能
B.二氧化硅不存在SiO2分子,因为它含有类似金刚石的空间网状结构
C.稀有气体的晶体属于原子晶体,因为其组成微粒是原子,不存在分子间作用力
D.四面体构型的分子不一定是非极性分子,因为四个键角不一定相等
1、二氧化硫具有还原性是对的,SO2可以做漂白剂也是对的,但SO2做漂白剂是因为它跟有色物质生成不稳定的无色物质而褪色的,并不是因为它的还原性.
NaOH和Na2CO3都是0.01mol,加和盐酸时,盐酸先与NaOH反应,消耗体积为100ml；盐酸继续与Na2CO3反应生成NaHCO3,消耗盐酸100ml；盐酸继续与NaHCO3反应放出CO2,消耗盐酸100ml时不再有气体产生.综上所述,图像的走向是：加入盐酸200ml之前都没有气体产生,200ml~300ml之间有气体生成,是一斜向上的直线,300ml后无气体产生,是一水平直线.
2、选B.分两种情况分析：1、如果溶液中的OH-全部是由水电离产生的,则溶液中总的OH-离子浓度就是1×10－14 mol/L,此时H+离子浓度为1mol/L,溶液pH=0,显酸性.2、如果溶液中的H+全部是由水电离产生的,由于由水电离产生的H+和OH-浓度总是相同的,即此时H+离子浓度为1×10－14 mol/L,溶液中总的OH-离子浓度则为1mol/L,pH=14,显碱性.在酸性和碱性中都可以大量共存的即是B组离子.
3、C.稀有气体晶体属于分子晶体 存在分子间作用力
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