0.1mol/l的乙二酸ph>1则等体积等浓度的乙二酸和氢氧化钠溶液混合 ph与7的关系 并说明为什么
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/04 05:55:35
0.1mol/l的乙二酸ph>1则等体积等浓度的乙二酸和氢氧化钠溶液混合 ph与7的关系 并说明为什么
0.1mol/l的乙二酸(HOOC-COOH,或者写做H2C2O4)pH>1说明乙二酸是弱酸.等体积等浓度的乙二酸和氢氧化钠溶液混合得到乙二酸氢钠(HOOC-COONa,或者写做NaHC2O4)溶液,该溶液的酸碱性要看Kh(Kh = Kw/Ka1)与Ka2谁大.
查《化学反应原理》知乙二酸的Ka1 = 5.4×10^(-2),Ka2 = 5.4×10^(-5),则Kh = Kw/Ka1 = 1×10^(-14) ÷ 5.4×10^(-2) = 1.9×10^(-13) < Ka2 = 5.4×10^(-5),溶液显酸性.
NaHC2O4 = K+ + HC2O4-(盐的电离可认为完全)
HC2O4- = H+ + C2O42-(可逆) Ka2
HC2O4- + H2O = H2C2O4 + OH- (可逆) Kh
从Ka2>Kh可知HC2O4-的电离程度比水解程度大,溶液显酸性.
再问: 如果没有表查 那要怎么想啊
再答: 那就没法想,只能讨论HC2O4- = H+ + C2O42-(可逆,使溶液显酸性)与HC2O4- + H2O = H2C2O4 + OH- (可逆,使溶液显碱性),哪个反应程度更大就显哪个的性质。
查《化学反应原理》知乙二酸的Ka1 = 5.4×10^(-2),Ka2 = 5.4×10^(-5),则Kh = Kw/Ka1 = 1×10^(-14) ÷ 5.4×10^(-2) = 1.9×10^(-13) < Ka2 = 5.4×10^(-5),溶液显酸性.
NaHC2O4 = K+ + HC2O4-(盐的电离可认为完全)
HC2O4- = H+ + C2O42-(可逆) Ka2
HC2O4- + H2O = H2C2O4 + OH- (可逆) Kh
从Ka2>Kh可知HC2O4-的电离程度比水解程度大,溶液显酸性.
再问: 如果没有表查 那要怎么想啊
再答: 那就没法想,只能讨论HC2O4- = H+ + C2O42-(可逆,使溶液显酸性)与HC2O4- + H2O = H2C2O4 + OH- (可逆,使溶液显碱性),哪个反应程度更大就显哪个的性质。
0.1mol/l的乙二酸ph>1则等体积等浓度的乙二酸和氢氧化钠溶液混合 ph与7的关系 并说明为什么
将m mol/L的醋酸溶液与n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液pH=7,则m、n的大小关系?
0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合 则溶液的PH为什么大于7
将磷酸浓度为0.1mol/L与氢氧化钠浓度为0.25mol/L等体积混合的PH?
0.1mol/L的盐酸与0.3 mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合 所得溶液的ph为?
0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合 则溶液的PH为什么大于7 PH=3的CH
常温下,将0.1mol.L-1的氢氧化钠与0.06mol/L硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的PH等于?0.06mol硫酸
0.3mol/l的氢氧化钠与0.1mol/L的硫酸等体积混合后,溶液ph为多少
0.1mol/L的氢氧化钠和0.06mol/L的硫酸等体积混合,求pH
常温下,将0.1mol.L-1的氢氧化钠与0.06mol/L硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的PH等于?
将0.1mol.L-1的氢氧化钠与0.06mol/L硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的PH等于?
100ml浓度为0.2mol/L的HAc与等体积等浓度的氢氧化钠混合,计算溶液的pH.已知