对热化学方程式CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)；△H=Q kJ/mol的理解正确的是

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/11/09 03:03:18

对热化学方程式CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)；△H=Q kJ/mol的理解正确的是
A．反应热△H不变可以作为该反应已达平衡的标志
B．△H的值为以1mol CO2(g)和1 mol H2(g)作起始反应物,反应达平衡时放出或吸收的热量 C．△H随反应温度的改变而改变
D．△H的值为以CO2(g)和H2(g)作起始反应物,生成1mol CO2(g)和1 mol H2O(g)所吸收的热量
C项，当其它条件也变时，△H是不是也可以不变。所以要是选C的话，应该加一个前提条件？我选D了。

只有D是正确的;即1mol的反应物 CO2(g)和1 mol 的反应物H2O(g)在理想的"完全反应"时所放出的热量;
所以,由此可见,A,B,C都是错误的.

对热化学方程式CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)；△H=Q kJ/mol的理解正确的是已知热化学方程式C2H2（g）+52O2（g）═2CO2（g）+H2O（g）△H=-1256kJ/mol，下列说法正确的 1.关于热化学方程式:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=-571.6kJ/mol,下列有关叙述错误的是( 已知热化学方程式:H2O(g)=H2(g) O2(g) △H= 241.8kJ·mol-1; H2(g) O2(g)=H 高二热化学反应方程式热量计算,例如：co（g）+h2o（g）=co2（g）+h2（g）,热量=-41KJ\mol.是用哪已知热化学方程式 C(g)+O2(g)=CO2(g)； △H=-393.5kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=h 在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式为:CO（g）+1/2O2=CO2（g）；△H=-283KJ/mol 热化学方程式的计算已知2H2(g）+O2(g)==2H2O(l)△H=-484KJ/mol,2H2(g)+O2(g)== 已知下列两个热化学方程式:C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ·mol^-12H2(g)+O2(g 已知：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=-42kJ•mol-1 工业合成氨的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4KJ/mol 在某压强恒定的求教.已知下列两个热化学方程式； H2(g)+O2(g)===H2O(1)；△H=-285.0kJ/mol；C3H8(g