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实验室将30g含Mno2的质量分数为58％的软锰矿石与90ml12mol/L浓HCl共热计算在标准状况下可生成cl2多少

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/10/06 22:15:19
实验室将30g含Mno2的质量分数为58％的软锰矿石与90ml12mol/L浓HCl共热计算在标准状况下可生成cl2多少升?
反应方程式：Mno2+4Hcl==Mncl2+cl2+2H2o
随着反应,hcl的浓度会慢慢降低,n（hcl）=0.09*12=1.08mol n（mno2）=30*58%/91=0.19
可以推测mno2能反应完全.
于是按照mno2来计算.n（cl2）=0.19mol v（cl2）=0.19*22.4=4.28l
实验室将30g含Mno2的质量分数为58％的软锰矿石与90ml12mol/L浓HCl共热计算在标准状况下可生成cl2多少 用一定量MnO2与密度为1.25g/cm3溶质质量分数为36.5％的浓盐酸反应,生成标准状况下14L Cl2 8.7克MnO2与含14.6克HCl的浓盐酸共热,可生成氯气的质量为? 将8.7gMnO与含HCl 14.6g的浓盐酸共热制取Cl2,可制得Cl2的质量m为? 将26.1克MnO2与含6摩尔氯化氢的浓盐酸共热,则 1）完全反应后可生成氯气多少升?（标准状况下） 实验室用含MnO2的软锰矿石和足量的浓盐酸反应制取Cl2,若制得Cl2448毫升(标准状况)求参加反应的HCl的物质的 将30gMnO2的质量分数为72.5%的软锰矿石与足量12mol/L浓盐酸完全反应（发生反应为MnO2+4HCl（浓）= 标准状况下,22.4L Cl2和HCl的混合气体中含分子总数为多少 将8.7gMnO2与含HCl 14.6g的浓盐酸工热制取Cl2,可制得Cl2质量m为 实验室利用100g含炭酸钙90%的石灰石与足量的HCl反应,可得到标准状况下的CO2多少L?生成多少摩尔的氯化钙? MnO2+4HCl(浓)===(加热)MnCl+Cl2+2H2O 反应中,产生的氯气在标准状况下的体积为11.2L. 在标准状况下,45LH2和cl2的混合气体,充分反应生成HCl气体65.2g,则混合气体中含H2为（）