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（2013•黄州区一模）在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH-）关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/05 16:31:58
（2013•黄州区一模）在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH-）关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）

A．图中五点Kw间的关系：B＞C＞A=D=E
B．E点对应的水溶液中，可能有NH4+、Ba2+、Cl-、I-大量同时存在
C．若处在B点时，将pH=2的硫酸溶液与pH=10的KOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性
D．若0.1 mol/L的NaHA溶液水溶液中c（H+）与c（OH-）关系如图D点所示，则溶液中有：c（HA-）＞c（OH-）＞c（A2-）＞c（H2A）
A．由图象可知，A、E、D都为25℃时的曲线上，水的Kw只与温度有关，温度相同时Kw相同，温度升高，促进水的电离，Kw增大，则B＞A=D=E，由C点c（OH-）×c（H+）可知，C点的Kw大于A点小于B，所以B＞C＞A=D=E，故A正确；
B．E点c（OH-）＜c（H+），溶液呈酸性，酸性条件下，NH4+、Ba2+、Cl-、I-没有沉淀、气体、弱电解质、氧化还原反应产生，所以能共存，故B正确；
C．B点时，Kw=1×10-12，pH=2的硫酸中c（H+）=0.01mol/L，与pH=10的KOH溶液中c（OH-）=0.01mol/L，等体积混合后，溶液显中性，故C正确；
D．D点溶液中c（OH-）＞c（H+），溶液呈碱性，说明HA-的水解程度大于电离程度，所以c（A2-）＜c（H2A），故D错误；
故选D．
（2013•黄州区一模）在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH-）关系如图所示．下列说法不正确的是（　　） 在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH-）有如图所示关系.下列条件关于离子共存说法中正确的是（　　） 在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH-）有如图所示关系.下列说法正确的是（　　） （2014•浙江模拟）在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH-）的关系如图所示．下列有关说法中正确的是（　　） 在不同温度下，水达到电离平衡时c（H+）与c（OH-）的关系如图所示，下列说法中正确的是（　　） 在某温度下的水溶液中，c（H+）=10x mol/L，c（OH-）=10y mol/L，x与y的关系 （2013•成都模拟）反应I2+I-⇌I3-达到平衡时c（I3-）与温度的关系如图所示．下列说法正确的是（　　） 电离平衡问题已知某温度下,在0.1mol/L的NaHB强电解质溶液中,c(H离子）>c(OH离子),则下列关系中一定正确 已知某温度下,在100mL浓度为0.01mol/L的NaHB电解质溶液中,c(H+)>c(OH-),则下列关系正确的是. 高二化学小问题下列的判断中,正确的是1在任何电解质的水溶液中,C(H+)越大,C(OH-)越小2在相同温度下,0.1mo （2010•雨花台区一模）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线．由如图所示判断下列说法中不正确的是（　　） 如图所示的电路中，下列说法不正确的是（　　）