作业帮静安区09年初三化学第一学期期末质量抽查试卷
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/07 22:53:02
静安区09年初三化学第一学期期末质量抽查试卷
哥哥姐姐帮帮忙
哥哥姐姐帮帮忙
上海市静安区2009初三化学模拟卷
（满分60分,考试时间40分钟）
化 学 部 分 2009.04
相对原子质量（原子量）： H—1 C—12 O—16 Ca—40
六、单项选择题（共20分）
27．以下属于纯净物的是
A．胆矾 B．粗盐 C．汽水 D．空气
28．碳酸钙(CaCO3)属于
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
29．下列常见溶液中为无色的是
A．硫酸铜溶液 B．饱和食盐水 C．石蕊试液 D．氯化铁溶液
30．在气焊、医疗、登山等生产、生活中都要用到的一种气体是
A．氧气 B．一氧化碳 C．氢气 D．氮气
31．在反应：H2＋CuO Cu＋H2O中,氧化剂是
A．H2 B．CuO C．Cu D．H2O
32．以二氧化锡（SnO2）为敏感材料制成的“气—电”转换器,可用于对有害气体的监测.SnO2中的Sn的化合价为
A．+2 B．+3 C．+4 D．－4
33．根据焰色反应所呈现的特殊颜色,可以判断某些金属元素的存在.钠元素在火焰上发出的颜色是
A．红色 B．黄色 C．紫色 D．绿色
34．农业上可用来降低土壤酸性,改良土壤结构的物质是
A．纯碱 B．烧碱 C．熟石灰 D．氨水
35．某新型“防盗玻璃”为多层结构,每层中间嵌有极细的金属线,当玻璃被击碎时,与金属线相连的警报系统就会立刻报警.“防盗玻璃”能报警,这利用了金属的
A．延展性 B．导热性 C．弹性 D．导电性
36．人体内的一些液体的正常pH 范围如下表,正常情况下,这些液体中一定呈酸性的是
血浆 胆汁 胰液 胃液
pH范围 7.35~7.45 7.1~7.3 7.5~8.0 0.9~1.5
A．胃液 B．血浆 C．胆汁 D．胰液
37．能源短缺和温室效应是当今人类面临的难题,新能源的开发和地球环境的保护是人类共同的目标.由此可见,最理想的能源是
A．天然气 B．酒精 C．氢气 D．汽油
38．有人通过闻茶的方法就能判断出茶的产地,人们能够闻到茶香的原因是
A．分子间有间隔 B．分子在不断地运动
C．分子的质量和体积都很小 D．分子是由原子构成的
39．下列物质的用途主要由化学性质决定的是
A．天然气用作燃料 B．干冰用作人工降雨剂
C．活性炭除去冰箱中的异味 D．金刚石切割玻璃
40．上海、北京等大城市行驶的“清洁燃料车”一部分是以LPG为燃料的.“LPG”是液化石油气的缩写,主要成分是丙烷、丙烯、丁烷、丁烯等有机化合物,其中丙烷燃烧的化学方程式：丙烷+5O2 3CO2+4H2O 则丙烷的化学式为
A． CH4 B．C2H6 C．C3H4 D．C3H8
41．关于实验基本操作方法的归纳错误的是
A．制取气体时应先检查装置的气密性
B．点燃可燃性气体之前必须检验气体的纯度
C．称取5.0g NaOH固体时,必须放在托盘的称量纸上
D．取用固体药品,一般用药匙,有些块状药品可用镊子夹取
42．化学就在我们身边,生活中处处有化学.根据你所学过的化学知识,下列说法错误的是
A．体温表中的水银不是银,是金属汞
B．生石灰可以用作食品包装袋内的干燥剂
C．“请往菜里加点盐”中的“盐”特指食盐
D．维生素在人体内的需要量很小,不需要从外界摄取
43．近年我国科学家将四氯化碳和金属钠在一定条件下发生反应,制得金刚石粉末,同时生成了氯化钠.下列说法中错误的是
A．四氯化碳转化成金刚石是化学变化 B．金刚石粉末属于金属单质
C．金属钠在反应中由游离态转变为化合态 D．金刚石和C60互称碳元素的同素异形体
44．在实验室用锌和稀硫酸制取氢气,用双氧水和二氧化锰制取氧气,用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体.下列有关上述三种气体制取方法中说法正确的是
A．都属于同一种基本反应类型 B．都可以用排水法收集气体
C．都可用向上排空气法收集气体 D．都可以用相同的发生装置
45．某工厂要处理含硫酸的废液.若中和等量的废液,需要物质的量最少的是
A．熟石灰 B．大理石 C．食盐 D．烧碱
46．下图表示M、N两种不含结晶水的固体物质溶解度曲线.
根据图示判断,下列说法正确的是
A． M、N的溶解度都随温度的升高而增大
B．在t1℃时,M、N的饱和溶液中溶质质量分数相等
C．将t1℃时M的饱和溶液升温至t2℃,溶质质量分数增大
D．将t2℃时M、N的饱和溶液分别降温至t1℃,两溶液中
均析出晶体
七．填空题（共16分）
47．食物中的淀粉[(C6H10O5)n]在人体内不能直接被吸收利用,而是在淀粉酶和水的作用下转化为葡萄糖(C6H12O6),并溶解在血液里,提供营养和能量.
（1）淀粉、葡萄糖属于 (填“无机物”或“有机物”),它们均有 种元素组成.
（2）葡萄糖(C6H12O6)分子中碳、氢、氧的原子个数之比为 ,式量为 .
（3）欲检验某食物中是否含有淀粉,下列试剂中,最宜选用的是________ (填序号).
A．氢氧化钠溶液 B．碳酸钠溶液 C．稀盐酸 D．碘水
48．请选择两种不同类型的试剂,鉴别饱和石灰水和稀硫酸.
（1）方法一： ,方法二 ；
（2）请任选一种试剂完成下表实验设计：
选用的试剂 实验现象和结论
分别取样,向溶液中滴加
49．某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO4,与相邻的化肥厂联合设计了以下制备(NH4)2 SO4的工艺流程.在下图流程中,沉淀池里物质发生的主要化学反应为：
CO2＋2NH3＋CaSO4＋H2O→CaCO3↓＋（NH4)2SO4.
（1）沉淀B高温煅烧反应的化学方程式 ,
反应的基本类型： ,该工艺中可循环使用的物质为 （填化学式）.
（2）操作①的名称是 ,实验室中进行此操作时,用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外,还需 .操作②的过程是加热浓缩、冷却、结晶,获得(NH4)2 SO4晶体属于
（填：“氮肥”、“磷肥”或“钾肥”）.
（3）从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是 .
八．简答题（共24分）
50．某同学在学习“金属与酸的反应”时,设计了以下实验报告,请将该实验报告补充完整.
【实验目的】 .
【实验用品】试管、铁粉、铁片、镁片、5%盐酸、10%盐酸等.
【实验内容】取足量等体积的盐酸分别与a克下列各种金属反应.
(1)实验
步骤
(2)实验现象 镁片产生气泡速率比铁片更快 铁粉产生气泡速率更快 10%盐酸中的铁片产生气泡速率更快
(3)实验结论 金属的活动性越 ,
与酸溶液反应速率越快. 金属与酸溶液的接触面积越大,反应速率越快. 酸溶液的质量分数越
（填“大”或“小”）,与金属反应越剧烈
(4)反应
原理 铁与稀盐酸反应的化学方程式为：
镁与稀盐酸反应的化学方程式为：
【实验思考】由上述实验探究得出,影响金属与酸反应剧烈程度的因素有
.
51．如下图,实验室提供下列盛有药品的仪器,由甲乙两个实验小组各自证明某一混合气体中含有二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设气体通过装置时均被完全吸收或反应）.
A B C D
（1）甲组：分别证明混合气体中含有某一种气体.
① 证明其中含有水蒸气,选用 ,出现的实验现象是 .
② 证明其中含有二氧化碳,选用 ,反应的化学方程式 .
③ 选择必要的仪器（每种只用一次）证明其中含有一氧化碳,按气体通过的先后顺序
依次是 （用A、B、C、D表示）.
④ 一氧化碳还原氧化铜的化学方程式： .
（2）乙组：用上述仪器（可以重复使用）组装一套装置,通过一次实验证明混合气体中含有二氧化碳、一氧化碳和水蒸气.
① 按气体通过的先后顺序,连接的仪器依次是 （用A、B、C、D表示）.
② 从环境保护角度出发,该实验中最后导出的尾气的处理方法是____________ .
52．在学习了实验室制取CO2之后,联想到该装置也用于在实验室中用H2O2制取氧气.
（1）写出仪器的名称：B____________.
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取CO2的化学方程式为
.
（3）实验室用51 g 2%的H2O2溶液和一定量的MnO2制取氧气,
其化学方程式为 .
① H2O2的摩尔质量是 g/mol,1mol H2O2中约有
个氧原子.
② 51 g2%的H2O2溶液中,含有H2O2 g,是 mol H2O2.
③ 试计算完全反应后产生氧气的物质的量.
化学部分参考答案
六．单项选择题（本大题共20分）
题号 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36
答案 A D B A B C B C D A
题号 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46
答案 C B A D C D B D A B
七 填空题（本大题共16分）
题号 参考答案 分值 备 注
47 （1）有机物,三（3）
（2）6：12：6或1：2：1,180
（3）D 2分
2分
1分
48 紫色石蕊（试液）,碳酸钠（溶液）
紫色石蕊试液,能使紫色石蕊试液变红色的是稀硫酸,能使紫色石蕊试液变蓝色的是饱和石灰水
碳酸钠溶液,有气泡产生的是是稀硫酸,有白色沉淀产生的是饱和石灰水
（其它,合理均可） 2分
2分 合理均得分
鉴别一种物质（现象、结论对应正确）得1分.
49 （1）CaCO3 CaO + CO2↑,
分解反应,CO2
（2）过滤,漏斗,氮肥
（3）该流程中,产生的CO2循环使用,得到的产品和副产品都是有用的物质,无废物产生. 3分
3分
1分
关键词 “无废物或者无有害物质”、“循环使用”
八 简答题（本大题共24分）
50 探究金属与酸反应剧烈程度的影响因素
或影响金属与酸反应剧烈程度的因素
（3）强（大）；大.
（4）Fe + 2HCl→FeCl2 + H2↑
Mg+ 2HCl→MgCl2 + H2↑
金属的活动性；金属与酸溶液的接触面积；
酸溶液中溶质的质量分数. 1分
2分
2分
2分 关键词“反应速率或反应剧烈程度”、“影响因素”
归纳不完整,得1分
51 （1）① B（或白色硫酸铜粉末）；白色粉末逐渐变成蓝色.② D（或澄清石灰水）；Ca(OH)2 + CO2 →CaCO3 ↓+ H2O.③ C、A、D.
④ CO + CuO Cu +CO2
（2）① B、D、A、D 或B、D、C、A、D
② 燃烧或者用储气袋收集等 2分
2分
1分
1分
1分
1分
52 （1）锥形瓶（2）CaCO3 +2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑.
（3）2H2O2 2H2O+ O2↑；
① 34,2×6.02×1023 ；
② 1.02,0.03
③设完全反应后产生氧气的物质的量x mol
2H2O2 2H2O+ O2↑
2 1 x =0.015mol
0.03 x 2分
1分
2分
2分
2分
列式、答案各1分
我好辛苦的,别忘了把我设为最佳答案!
（满分60分,考试时间40分钟）
化 学 部 分 2009.04
相对原子质量（原子量）： H—1 C—12 O—16 Ca—40
六、单项选择题（共20分）
27．以下属于纯净物的是
A．胆矾 B．粗盐 C．汽水 D．空气
28．碳酸钙(CaCO3)属于
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
29．下列常见溶液中为无色的是
A．硫酸铜溶液 B．饱和食盐水 C．石蕊试液 D．氯化铁溶液
30．在气焊、医疗、登山等生产、生活中都要用到的一种气体是
A．氧气 B．一氧化碳 C．氢气 D．氮气
31．在反应：H2＋CuO Cu＋H2O中,氧化剂是
A．H2 B．CuO C．Cu D．H2O
32．以二氧化锡（SnO2）为敏感材料制成的“气—电”转换器,可用于对有害气体的监测.SnO2中的Sn的化合价为
A．+2 B．+3 C．+4 D．－4
33．根据焰色反应所呈现的特殊颜色,可以判断某些金属元素的存在.钠元素在火焰上发出的颜色是
A．红色 B．黄色 C．紫色 D．绿色
34．农业上可用来降低土壤酸性,改良土壤结构的物质是
A．纯碱 B．烧碱 C．熟石灰 D．氨水
35．某新型“防盗玻璃”为多层结构,每层中间嵌有极细的金属线,当玻璃被击碎时,与金属线相连的警报系统就会立刻报警.“防盗玻璃”能报警,这利用了金属的
A．延展性 B．导热性 C．弹性 D．导电性
36．人体内的一些液体的正常pH 范围如下表,正常情况下,这些液体中一定呈酸性的是
血浆 胆汁 胰液 胃液
pH范围 7.35~7.45 7.1~7.3 7.5~8.0 0.9~1.5
A．胃液 B．血浆 C．胆汁 D．胰液
37．能源短缺和温室效应是当今人类面临的难题,新能源的开发和地球环境的保护是人类共同的目标.由此可见,最理想的能源是
A．天然气 B．酒精 C．氢气 D．汽油
38．有人通过闻茶的方法就能判断出茶的产地,人们能够闻到茶香的原因是
A．分子间有间隔 B．分子在不断地运动
C．分子的质量和体积都很小 D．分子是由原子构成的
39．下列物质的用途主要由化学性质决定的是
A．天然气用作燃料 B．干冰用作人工降雨剂
C．活性炭除去冰箱中的异味 D．金刚石切割玻璃
40．上海、北京等大城市行驶的“清洁燃料车”一部分是以LPG为燃料的.“LPG”是液化石油气的缩写,主要成分是丙烷、丙烯、丁烷、丁烯等有机化合物,其中丙烷燃烧的化学方程式：丙烷+5O2 3CO2+4H2O 则丙烷的化学式为
A． CH4 B．C2H6 C．C3H4 D．C3H8
41．关于实验基本操作方法的归纳错误的是
A．制取气体时应先检查装置的气密性
B．点燃可燃性气体之前必须检验气体的纯度
C．称取5.0g NaOH固体时,必须放在托盘的称量纸上
D．取用固体药品,一般用药匙,有些块状药品可用镊子夹取
42．化学就在我们身边,生活中处处有化学.根据你所学过的化学知识,下列说法错误的是
A．体温表中的水银不是银,是金属汞
B．生石灰可以用作食品包装袋内的干燥剂
C．“请往菜里加点盐”中的“盐”特指食盐
D．维生素在人体内的需要量很小,不需要从外界摄取
43．近年我国科学家将四氯化碳和金属钠在一定条件下发生反应,制得金刚石粉末,同时生成了氯化钠.下列说法中错误的是
A．四氯化碳转化成金刚石是化学变化 B．金刚石粉末属于金属单质
C．金属钠在反应中由游离态转变为化合态 D．金刚石和C60互称碳元素的同素异形体
44．在实验室用锌和稀硫酸制取氢气,用双氧水和二氧化锰制取氧气,用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体.下列有关上述三种气体制取方法中说法正确的是
A．都属于同一种基本反应类型 B．都可以用排水法收集气体
C．都可用向上排空气法收集气体 D．都可以用相同的发生装置
45．某工厂要处理含硫酸的废液.若中和等量的废液,需要物质的量最少的是
A．熟石灰 B．大理石 C．食盐 D．烧碱
46．下图表示M、N两种不含结晶水的固体物质溶解度曲线.
根据图示判断,下列说法正确的是
A． M、N的溶解度都随温度的升高而增大
B．在t1℃时,M、N的饱和溶液中溶质质量分数相等
C．将t1℃时M的饱和溶液升温至t2℃,溶质质量分数增大
D．将t2℃时M、N的饱和溶液分别降温至t1℃,两溶液中
均析出晶体
七．填空题（共16分）
47．食物中的淀粉[(C6H10O5)n]在人体内不能直接被吸收利用,而是在淀粉酶和水的作用下转化为葡萄糖(C6H12O6),并溶解在血液里,提供营养和能量.
（1）淀粉、葡萄糖属于 (填“无机物”或“有机物”),它们均有 种元素组成.
（2）葡萄糖(C6H12O6)分子中碳、氢、氧的原子个数之比为 ,式量为 .
（3）欲检验某食物中是否含有淀粉,下列试剂中,最宜选用的是________ (填序号).
A．氢氧化钠溶液 B．碳酸钠溶液 C．稀盐酸 D．碘水
48．请选择两种不同类型的试剂,鉴别饱和石灰水和稀硫酸.
（1）方法一： ,方法二 ；
（2）请任选一种试剂完成下表实验设计：
选用的试剂 实验现象和结论
分别取样,向溶液中滴加
49．某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO4,与相邻的化肥厂联合设计了以下制备(NH4)2 SO4的工艺流程.在下图流程中,沉淀池里物质发生的主要化学反应为：
CO2＋2NH3＋CaSO4＋H2O→CaCO3↓＋（NH4)2SO4.
（1）沉淀B高温煅烧反应的化学方程式 ,
反应的基本类型： ,该工艺中可循环使用的物质为 （填化学式）.
（2）操作①的名称是 ,实验室中进行此操作时,用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外,还需 .操作②的过程是加热浓缩、冷却、结晶,获得(NH4)2 SO4晶体属于
（填：“氮肥”、“磷肥”或“钾肥”）.
（3）从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是 .
八．简答题（共24分）
50．某同学在学习“金属与酸的反应”时,设计了以下实验报告,请将该实验报告补充完整.
【实验目的】 .
【实验用品】试管、铁粉、铁片、镁片、5%盐酸、10%盐酸等.
【实验内容】取足量等体积的盐酸分别与a克下列各种金属反应.
(1)实验
步骤
(2)实验现象 镁片产生气泡速率比铁片更快 铁粉产生气泡速率更快 10%盐酸中的铁片产生气泡速率更快
(3)实验结论 金属的活动性越 ,
与酸溶液反应速率越快. 金属与酸溶液的接触面积越大,反应速率越快. 酸溶液的质量分数越
（填“大”或“小”）,与金属反应越剧烈
(4)反应
原理 铁与稀盐酸反应的化学方程式为：
镁与稀盐酸反应的化学方程式为：
【实验思考】由上述实验探究得出,影响金属与酸反应剧烈程度的因素有
.
51．如下图,实验室提供下列盛有药品的仪器,由甲乙两个实验小组各自证明某一混合气体中含有二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设气体通过装置时均被完全吸收或反应）.
A B C D
（1）甲组：分别证明混合气体中含有某一种气体.
① 证明其中含有水蒸气,选用 ,出现的实验现象是 .
② 证明其中含有二氧化碳,选用 ,反应的化学方程式 .
③ 选择必要的仪器（每种只用一次）证明其中含有一氧化碳,按气体通过的先后顺序
依次是 （用A、B、C、D表示）.
④ 一氧化碳还原氧化铜的化学方程式： .
（2）乙组：用上述仪器（可以重复使用）组装一套装置,通过一次实验证明混合气体中含有二氧化碳、一氧化碳和水蒸气.
① 按气体通过的先后顺序,连接的仪器依次是 （用A、B、C、D表示）.
② 从环境保护角度出发,该实验中最后导出的尾气的处理方法是____________ .
52．在学习了实验室制取CO2之后,联想到该装置也用于在实验室中用H2O2制取氧气.
（1）写出仪器的名称：B____________.
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取CO2的化学方程式为
.
（3）实验室用51 g 2%的H2O2溶液和一定量的MnO2制取氧气,
其化学方程式为 .
① H2O2的摩尔质量是 g/mol,1mol H2O2中约有
个氧原子.
② 51 g2%的H2O2溶液中,含有H2O2 g,是 mol H2O2.
③ 试计算完全反应后产生氧气的物质的量.
化学部分参考答案
六．单项选择题（本大题共20分）
题号 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36
答案 A D B A B C B C D A
题号 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46
答案 C B A D C D B D A B
七 填空题（本大题共16分）
题号 参考答案 分值 备 注
47 （1）有机物,三（3）
（2）6：12：6或1：2：1,180
（3）D 2分
2分
1分
48 紫色石蕊（试液）,碳酸钠（溶液）
紫色石蕊试液,能使紫色石蕊试液变红色的是稀硫酸,能使紫色石蕊试液变蓝色的是饱和石灰水
碳酸钠溶液,有气泡产生的是是稀硫酸,有白色沉淀产生的是饱和石灰水
（其它,合理均可） 2分
2分 合理均得分
鉴别一种物质（现象、结论对应正确）得1分.
49 （1）CaCO3 CaO + CO2↑,
分解反应,CO2
（2）过滤,漏斗,氮肥
（3）该流程中,产生的CO2循环使用,得到的产品和副产品都是有用的物质,无废物产生. 3分
3分
1分
关键词 “无废物或者无有害物质”、“循环使用”
八 简答题（本大题共24分）
50 探究金属与酸反应剧烈程度的影响因素
或影响金属与酸反应剧烈程度的因素
（3）强（大）；大.
（4）Fe + 2HCl→FeCl2 + H2↑
Mg+ 2HCl→MgCl2 + H2↑
金属的活动性；金属与酸溶液的接触面积；
酸溶液中溶质的质量分数. 1分
2分
2分
2分 关键词“反应速率或反应剧烈程度”、“影响因素”
归纳不完整,得1分
51 （1）① B（或白色硫酸铜粉末）；白色粉末逐渐变成蓝色.② D（或澄清石灰水）；Ca(OH)2 + CO2 →CaCO3 ↓+ H2O.③ C、A、D.
④ CO + CuO Cu +CO2
（2）① B、D、A、D 或B、D、C、A、D
② 燃烧或者用储气袋收集等 2分
2分
1分
1分
1分
1分
52 （1）锥形瓶（2）CaCO3 +2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑.
（3）2H2O2 2H2O+ O2↑；
① 34,2×6.02×1023 ；
② 1.02,0.03
③设完全反应后产生氧气的物质的量x mol
2H2O2 2H2O+ O2↑
2 1 x =0.015mol
0.03 x 2分
1分
2分
2分
2分
列式、答案各1分
我好辛苦的,别忘了把我设为最佳答案!