元素周期律是学习和研究化学的重要工具．下表是元素周期表的部分信： 1 H

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/07/14 01:11:04

元素周期律是学习和研究化学的重要工具．下表是元素周期表的部分信：

1 H 氢								2 He 氦
3 Li 锂	4 Be 铍		5 B 硼	6 C 碳	7 N 氮	8 O 氧	9 F 氟	10 Ne 氖
11 Na 钠	12 Mg 镁		13 Al 铝	14 Si 硅	15 P 磷	16 S 硫	X Cl 氯	18 Ar 氩
19 K 钾	20 Ca 钙	…

认真分析信息，回答：
（1）分析上表规律，可推知，表中X=______；
（2）地壳中含量最多的金属元素的原子核内质子数是______，该元素的氧化物化学式为______．
（3）

表示的是（写粒子符号）______．
（4）实验证明：在上表同一横行中，从左到右，原子失去电子的能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强；同一纵行中，从上到下，原子失去电子的能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱．则上图元素中失去电子能力最强的元素原子是______（填原子符号，下同），得电子能力最强的元素原子是______．

（1）分析表中规律同一周期元素从左到右原子序数逐渐递增，X介于16和18之间，可推知，表中X=17；故答案为：17；
（2）地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，由此可知含量最多的金属元素是铝，它的原子核内质子数从元素周期表中可查得是13，氧化物化学式为 Al₂O₃，故答案为：13；Al₂O₃；
（3）根据粒子的结构示意图可知质子数=20＞核外电子数=18，由此可知该原子失去2个电子，粒子符号为Ca²⁺，故选Ca²⁺；
（4）根据在表同一横行中，从左到右，原子失去电子的能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强；同一纵行中，从上到下，原子失去电子的能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱．则元素中失去电子能力最强的元素原子是 K，得电子能力最强的元素原子是 F，故答案为：K；F．