根据化学反应方程式 N2(g)+3H2(g)≒2NH3(g) △H= -92.4K

根据化学反应方程式 N2(g)+3H2(g)≒2NH3(g) △H= -92.4K 工业合成氨的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4KJ/mol 在某压强恒定的 在一定条件下合成氨的热化学方程式为：N2（g）＋3H2（g）=2NH3（g） △H=－92.4kJ/mol. 高中化学：T℃时,工业合成氨的热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)==2NH3(g),ΔH=-92.4kj/mol- 7、对于N2(g)+3H2(g)可逆符号2NH3(g) △H 已知298K时,合成氨反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.2KJ/MOL,将此温度下的1MOLN2 298 K时,反应 N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) △H =－92.0 kJ/mol.将此温度下的1 已知298K时,合成氨反应:N2(g)+3H2(g)=2NH3（g) △H1= 对于密闭容器中进行反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92.4KJ/MOL达到平衡后 设NA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是 A.已知N2(g) + 3H2(g) 2NH3 (g) △H=-92.4 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ；△H= —92.4 KJ•mol—1.现在500℃、20 MPa 合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= - 92.4 kJ/mol,在反应过程中,正反应速率的