请教几个化学题目1、25℃时,反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的△rHmθ = -93.38KJ.mol-1
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/03 14:37:33
请教几个化学题目
1、25℃时,反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的△rHmθ = -93.38KJ.mol-1 ,若温度升高.则:
A、 V正增加 V逆减少 B、 V正减少 V逆增加
C、 V正增加 V逆增加 D、 V正减少 V逆减少
2、反应NO2(g)=NO(g)+1/2O2(g)的平衡常数为0.4,反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的平衡常数为()
A、 6.25 B、 0.25 C、 0.4 D、 2.5
3、已知在一定温度下,可逆反应SO3(g)=SO2(g)+ 1/2O2(g) KC=0.05;
可逆反应NO2(g)=NO(g)+ 1/2O2(g) KC=0.012,则可逆反应,则可逆反应SO2(g)+NO2(g)=SO3(g)+NO(g) KC=( )
A、 4.2 B、 0.038 C、 0.24 D、 0.062
4、若CH(g)、CO(g)、HO(l)的△fGmθ 分别为-50.8、-394.4 、-237.2 KJ.mol-1,则在298K时,CH(g)+2O(g)→CO(g)+2HO(l)的△fGmθ为( )
A、-818 B、 818 C、 -580.8 D、 580.8
请高手写出详细过程,谢谢!!!
1、25℃时,反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的△rHmθ = -93.38KJ.mol-1 ,若温度升高.则:
A、 V正增加 V逆减少 B、 V正减少 V逆增加
C、 V正增加 V逆增加 D、 V正减少 V逆减少
2、反应NO2(g)=NO(g)+1/2O2(g)的平衡常数为0.4,反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的平衡常数为()
A、 6.25 B、 0.25 C、 0.4 D、 2.5
3、已知在一定温度下,可逆反应SO3(g)=SO2(g)+ 1/2O2(g) KC=0.05;
可逆反应NO2(g)=NO(g)+ 1/2O2(g) KC=0.012,则可逆反应,则可逆反应SO2(g)+NO2(g)=SO3(g)+NO(g) KC=( )
A、 4.2 B、 0.038 C、 0.24 D、 0.062
4、若CH(g)、CO(g)、HO(l)的△fGmθ 分别为-50.8、-394.4 、-237.2 KJ.mol-1,则在298K时,CH(g)+2O(g)→CO(g)+2HO(l)的△fGmθ为( )
A、-818 B、 818 C、 -580.8 D、 580.8
请高手写出详细过程,谢谢!!!
1.C
温度升高会提高正,逆反应速率,但是由于正反应放热,因此正方向速率提高的没逆方向那么多,因此逆反应速率大于正反应速率,平衡向逆方向移动
2.A
K1=(c(O2))^(1/2)*c(NO)/c(NO2)=0.4
K2=(c(NO2))^2/(c(NO)^2)*c(O2)=(1/K1)^2=6.25
3.C
KC=c(NO)*c(SO3)/c(NO2)*c(SO2)=1/KC1*KC2=20*0.012=0.24
4.不懂
温度升高会提高正,逆反应速率,但是由于正反应放热,因此正方向速率提高的没逆方向那么多,因此逆反应速率大于正反应速率,平衡向逆方向移动
2.A
K1=(c(O2))^(1/2)*c(NO)/c(NO2)=0.4
K2=(c(NO2))^2/(c(NO)^2)*c(O2)=(1/K1)^2=6.25
3.C
KC=c(NO)*c(SO3)/c(NO2)*c(SO2)=1/KC1*KC2=20*0.012=0.24
4.不懂
请教几个化学题目1、25℃时,反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的△rHmθ = -93.38KJ.mol-1
已知298K时,合成氨反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.2KJ/MOL,将此温度下的1MOLN2
298 K时,反应 N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) △H =-92.0 kJ/mol.将此温度下的1
已知298K时,N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的△G(θ)=-33kJ·mol-1,则NH3(g)=1/2N2
合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= - 92.4 kJ/mol,在反应过程中,正反应速率的
已知298K时,合成氨反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.2KJ/MOL,将此温度下的1MOLN2
已知N2(g)+3H2(g)\x05 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol,则在一定条件下将1 mol N2和
高中化学:T℃时,工业合成氨的热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)==2NH3(g),ΔH=-92.4kj/mol-
对于密闭容器中进行反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92.4KJ/MOL达到平衡后
已知一定温度下合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=—92.4kj、mol
反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),达到平衡时[N2]=3mol/l,[H2]=9mol/l,[NH3]=4m
工业合成氨的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4KJ/mol 在某压强恒定的