氨水化学成分是什么?以及所含各物质的化学方程式是什么?

氨水化学成分是什么?以及所含各物质的化学方程式是什么?

氨水（Ammonium Hydroxide; Ammonia Water）又称氢氧化铵、阿摩尼亚水,是氨气的水溶液,无色透明且具有刺激性气味.由氨气通入水中制得,主要用作化肥
名称：氨水 分子式：NH3·H2O 分子量：35.045 结构：水合氨分子是氨分子和水供给的氢以配位键相结合形成的.CAS No.：1336-21-6 国标编码：82503 危险标记：20（碱性腐蚀品）
[编辑本段]基本性质
性状：无色透明液体,有强烈的刺激性气味.熔点：-78℃ 蒸汽压：1.59kPa（20℃） 蒸气密度：(空气=1) 0.6 水中溶解度：完全互溶 比重：(水=1) 0.9 相对密度：氨含量越多,密度越小.质量分数28％的氨水相对密度0.91,35％的0.88.电离常数：K=1.8×10ˇ-5（25℃） 稳定性：受热或见光易分解 其它：极易挥发出氨气.浓氨水对呼吸道和皮肤有刺激作用,并能损伤中枢神经系统.具有弱碱性.
[编辑本段]主要性质
挥发性
氨水易挥发出氨气,随温度升高和放置时间延长而增加挥发率,且浓度的增大挥发量增加.
腐蚀性
氨水有一定的腐蚀作用,碳化氨水的腐蚀性更加严重.对铜的腐蚀比较强,钢铁比较差,对水泥腐蚀不大.对木材也有一定腐蚀作用.
弱碱性
氨水中存在以下化学平衡：NH3+H2O=(可逆)=NH3·H2O NH3·H2O=(可逆)=NH4+ +OH- 因此仅有一小部分氨分子与水反应而成铵离子NH4+和氢氧根离子OH-,故呈弱碱性.氨水具有碱的通性：①能使无色酚酞试液变红色,能使紫色石蕊试液变蓝色,能使湿润红色石蕊试纸变蓝.实验室中常用此法检验NH3的存在.②能与酸反应,生成铵盐.浓氨水与挥发性酸(如浓盐酸和浓硝酸)相遇会产生白烟.NH3+HCl=NH4Cl (白烟) NH3+HNO3=NH4NO3 (白烟) 而遇不挥发性酸(如硫酸、磷酸)无此现象.实验室中可用此法检验NH3或氨水的存在.工业上,利用氨水的弱碱性来吸收硫酸工业尾气,防止污染环境.SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O (NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3氨极易溶于水的喷泉实验不稳定性
[1]一水合氨不稳定,见光受热易分解而生成氨和水.NH3·H2O＝NH3↑+H2O 实验室中,可用加热浓氨水制氨,或常温下用浓氨水与固体烧碱混合的方法制氨,其装置与操作简便,且所得到的氨气浓度较大,做“喷泉”实验效果更佳.由于氨水具有挥发性和不稳定性,故氨水应密封保存在棕色或深色试剂瓶中,放在冷暗处.
沉淀性
氨水与Fe2+反应产生沉淀[2]氨水是很好的沉淀剂,它能与多种金属离子反应,生成难溶性弱碱或两性氢氧化物.例如：Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+ 生成的Al(OH)3沉淀不溶于过量氨水.Fe2++2NH3·H2O==Fe(OH)2↓+2NH4+ 生成的白色沉淀易被氧化生成红褐色沉淀 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （红褐色） 利用此性质,实验中可制取Al(OH)3、Fe(OH)3、Fe(OH)2等.