作业帮氯气溶于水平衡后,在通入少量氯气,C(H+)/C(clo-)增大还是减少,为什么?
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/06 08:07:07
氯气溶于水平衡后,在通入少量氯气,C(H+)/C(clo-)增大还是减少,为什么?
如果已经饱和,那是不变的,通入的Cl2等同于直接逸出了.
如果没有饱和,则考虑平衡反应①Cl2(aq)+H2O(l)H+(aq)+Cl-(aq)+HClO(aq)
其平衡常数K1=[HClO][Cl-][H+]/[Cl2]≈[H+]^3/[Cl2]；②HClOH+ +ClO-,平衡常数K2=[H+][ClO-]/[HClO]≈[ClO-].两个约等于是因为HClO的电离度极低,可近似认为溶液中[HClO]=[H+]=[Cl-].
显然,[ClO-]≈K2,可以保持基本不变的状态；而通入Cl2显然能让①中产生的H+显著增加,即[H+]显著增大,所以[H+]/[ClO-]的值是增大的.
按上面的式子计算K1/(K2)^3的值,也能得出相同的结论.
如果没有饱和,则考虑平衡反应①Cl2(aq)+H2O(l)H+(aq)+Cl-(aq)+HClO(aq)
其平衡常数K1=[HClO][Cl-][H+]/[Cl2]≈[H+]^3/[Cl2]；②HClOH+ +ClO-,平衡常数K2=[H+][ClO-]/[HClO]≈[ClO-].两个约等于是因为HClO的电离度极低,可近似认为溶液中[HClO]=[H+]=[Cl-].
显然,[ClO-]≈K2,可以保持基本不变的状态；而通入Cl2显然能让①中产生的H+显著增加,即[H+]显著增大,所以[H+]/[ClO-]的值是增大的.
按上面的式子计算K1/(K2)^3的值,也能得出相同的结论.
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