将50ml 0.5mol/l的 硫酸铝溶液加入40ml的 氢氧化钠溶液可得到1.56克 沉淀,则消耗 氢氧化钠 的体积为
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/03 11:57:35
将50ml 0.5mol/l的 硫酸铝溶液加入40ml的 氢氧化钠溶液可得到1.56克 沉淀,则消耗 氢氧化钠 的体积为?
45ml 或者 15ml
为什么有两个答案?
45ml 或者 15ml
为什么有两个答案?
分析:Al3+与OH¯的反应如下:
Al3++3OH¯=Al(OH)3↓ ①
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O ②
具体计算如下:
Al3+:0.5×0.05×2=0.05mol
Al(OH)3:1.56÷78=0.02mol
若只进行了反应①,则反应的OH¯为0.05×3=0.15mol
NaOH溶液的体积为0.15÷0.04=3.75mol/L
若进行了反应①与②,则
Al3++3OH¯=Al(OH)3↓
1 3 1
0.05 0.15 0.05
生成沉淀0.05mol,最后沉淀为0.02mol,故又应溶解0.05-0.02=0.03mol
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
1 1
0.03 0.03
故共需要NaOH为0.15+0.03=0.18mol
NaOH溶液的体积为0.18÷0.04=4.5mol/L
Al3++3OH¯=Al(OH)3↓ ①
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O ②
具体计算如下:
Al3+:0.5×0.05×2=0.05mol
Al(OH)3:1.56÷78=0.02mol
若只进行了反应①,则反应的OH¯为0.05×3=0.15mol
NaOH溶液的体积为0.15÷0.04=3.75mol/L
若进行了反应①与②,则
Al3++3OH¯=Al(OH)3↓
1 3 1
0.05 0.15 0.05
生成沉淀0.05mol,最后沉淀为0.02mol,故又应溶解0.05-0.02=0.03mol
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
1 1
0.03 0.03
故共需要NaOH为0.15+0.03=0.18mol
NaOH溶液的体积为0.18÷0.04=4.5mol/L
将50ml 0.5mol/l的 硫酸铝溶液加入40ml的 氢氧化钠溶液可得到1.56克 沉淀,则消耗 氢氧化钠 的体积为
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