在0.5L H2SO4、ALCL3、AL2(SO4)3的混合溶液中,c(H+）=0.4mol/L,c(SO4 2-)=0

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/11/11 02:32:51

在0.5L H2SO4、ALCL3、AL2(SO4)3的混合溶液中,c(H+）=0.4mol/L,c(SO4 2-)=0.5mol/L,
c(CL-)=0.3mol/l,则溶液中AL 3+的物质的量为多少

这是用的电荷守恒的方法,也就是说,溶液中的阳离子和阴离子的电荷数相等.
[c(Cl-)+ 2 c(SO4 2-) ]*V= [3c(Al3+)+c(H+）]*V
得到
c(Al3+)=0.3mol/L
所以
n(Al3+)=0.3*0.5=0.15mol

在0.5L H2SO4、ALCL3、AL2(SO4)3的混合溶液中,c(H+）=0.4mol/L,c(SO4 2-)=0 AL2(SO4)3溶液中C(AL3+)=0.4mol/L则C(SO4^2-)=? 在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混合溶液中,如果c(SO4 2-)=0.2mol/L,当加入等体积的02.mol 在Al(SO4)3与K2SO4的混合溶液中,已知c(K+)=0.1mol\L,c=(SO4 2-)=0.5mol\L求溶在0.5 0.4mol/L的Al2(SO4)3溶液中,c(Al 3+)是多少?c(SO4 2-)是多少?其中Al元素的质在Al2(SO4)3、K2SO4!明矾的混合溶液中,c(SO4)等于0.2mol/L,当加入等体积的0.2mol/L的K 在Al2(SO4)3,K2SO4,KAl(SO4)2的混合溶液100ml中,如果SO4^2-的浓度等于0.4mol/L, 在a L Al2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入b mol的BaCl2,恰好使溶液中的SO42-完全沉淀在Al2(SO4)3,K2SO4,KAl(SO4)2的混合溶液100ml/L,当加入2mol/L的K0H则原混合物中K+ 在硫酸铝与硫酸钾的混合溶液中,已知C(K+)为0.1mol/L,C（Al 3+）是0.3mol/L,则C（SO4 2-） 200 mL 2.00 mol/L的Al2(SO4)3溶液中含有 mol Al2(SO4)3, 混合液NACL,NA2SO4,AL2(SO4)3,已知C(NA+)=0.4mol/L,C(S02-)=0.5mol/L