高中化学有机计算一点思路都没有,这是怎样列式的? 假设空气中含有五分之一体积的氧气,且氧气能够全部参加燃烧反应,本题所涉
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/28 10:26:36
高中化学有机计算
一点思路都没有,这是怎样列式的?
假设空气中含有五分之一体积的氧气,且氧气能够全部参加燃烧反应,本题所涉及和求算的气体体积都是在 101℃、1.05*10^5Pa 条件下的体积.
某常温下为气态的烯烃A混入空气后,当平均相对分子质量达到 28.9375 时正好使该烯烃完全燃烧.现有甲、乙两种混合气体各 89.00L ,甲是上述烯烃A与过量空气的混合气体,乙是上述烯烃A、某常温下为气态的炔烃D与过量空气的混合气体.将甲、乙分别引燃完全燃烧,乙燃烧后的气体体积变为 90.00L .
(1).A的分子式为__________
试写出求算n的计算式为____________-
(2).甲混合气体燃烧后的体积为______________
(3).通过计算,乙中炔烃的分子式为__________,体积为________________
(4).乙气体中A的最大体积为_____________
答案:(1).C2H4
7.5n*29/(7.5n+1)+14n/(7.5n+1)=28.9375
(2).89.00L
(3).C4H6 2L
(4).2L
一点思路都没有,这是怎样列式的?
假设空气中含有五分之一体积的氧气,且氧气能够全部参加燃烧反应,本题所涉及和求算的气体体积都是在 101℃、1.05*10^5Pa 条件下的体积.
某常温下为气态的烯烃A混入空气后,当平均相对分子质量达到 28.9375 时正好使该烯烃完全燃烧.现有甲、乙两种混合气体各 89.00L ,甲是上述烯烃A与过量空气的混合气体,乙是上述烯烃A、某常温下为气态的炔烃D与过量空气的混合气体.将甲、乙分别引燃完全燃烧,乙燃烧后的气体体积变为 90.00L .
(1).A的分子式为__________
试写出求算n的计算式为____________-
(2).甲混合气体燃烧后的体积为______________
(3).通过计算,乙中炔烃的分子式为__________,体积为________________
(4).乙气体中A的最大体积为_____________
答案:(1).C2H4
7.5n*29/(7.5n+1)+14n/(7.5n+1)=28.9375
(2).89.00L
(3).C4H6 2L
(4).2L
从题目看,空气中含有五分之一体积的氧气,五分之四体积的氮气,则空气的相对分子质量为32/5+28*4/5=28.8,那么这道题就做不下去了.
但从你的答案来看,这道题应该把空气的相对分子质量看成了29,这样可以继续解.由于混合气体平均相对分子质量达到 28.9375(比29小),则A相对分子质量比28.9375小,A只能是乙烯.
C2H4+3O2=2CO2+2H2O,1 mol C2H4与3 molO2,即15 mol空气反应,平均相对分子质量为(15*29+1*28)/16=28.9375,与题意符合.
还有你那个n是指什么?答案解出来是2,但我觉得它没有什么具体的化学意义.如果n是空气与A的体积比的话,可以这样列式
(n*29+1*28)/(n+1)=28.9375,解是15.我不明白为什么会有7.5n.还有那个14n,怎么看也是巧合吧,应该是28(乙烯的相对分子质量),而答案恰好是2.
C2H4+3O2=2CO2+2H2O,在101℃时水为气体,所以前后体积不变,还是89.00L.
烯烃A、某常温下为气态的炔烃D与过量空气的混合气体.将甲、乙分别引燃完全燃烧,乙燃烧后的气体体积变为 90.00L .
A燃烧前后体积不变,故D燃烧后体积增大.炔烃中n≤4时,常温常压下为气态.
而乙炔,丙炔燃烧后体积都不是变大的(写方程式就知道了),只有丁炔可能.故D是C4H6.
2C4H6+11O2=8CO2+6H2O,1LC4H6燃烧后体积增大0.5L,故C4H6有2L.
C4H6有2L,消耗O2 11L,即空气55L.则乙烯与其消耗的空气体积为89-2-55=32L.
由于乙烯完全燃烧,则乙烯与氧气恰好充分反应时,其体积最大,为32/(1+3*5)=2,A最大体积为2L.
但从你的答案来看,这道题应该把空气的相对分子质量看成了29,这样可以继续解.由于混合气体平均相对分子质量达到 28.9375(比29小),则A相对分子质量比28.9375小,A只能是乙烯.
C2H4+3O2=2CO2+2H2O,1 mol C2H4与3 molO2,即15 mol空气反应,平均相对分子质量为(15*29+1*28)/16=28.9375,与题意符合.
还有你那个n是指什么?答案解出来是2,但我觉得它没有什么具体的化学意义.如果n是空气与A的体积比的话,可以这样列式
(n*29+1*28)/(n+1)=28.9375,解是15.我不明白为什么会有7.5n.还有那个14n,怎么看也是巧合吧,应该是28(乙烯的相对分子质量),而答案恰好是2.
C2H4+3O2=2CO2+2H2O,在101℃时水为气体,所以前后体积不变,还是89.00L.
烯烃A、某常温下为气态的炔烃D与过量空气的混合气体.将甲、乙分别引燃完全燃烧,乙燃烧后的气体体积变为 90.00L .
A燃烧前后体积不变,故D燃烧后体积增大.炔烃中n≤4时,常温常压下为气态.
而乙炔,丙炔燃烧后体积都不是变大的(写方程式就知道了),只有丁炔可能.故D是C4H6.
2C4H6+11O2=8CO2+6H2O,1LC4H6燃烧后体积增大0.5L,故C4H6有2L.
C4H6有2L,消耗O2 11L,即空气55L.则乙烯与其消耗的空气体积为89-2-55=32L.
由于乙烯完全燃烧,则乙烯与氧气恰好充分反应时,其体积最大,为32/(1+3*5)=2,A最大体积为2L.
高中化学有机计算一点思路都没有,这是怎样列式的? 假设空气中含有五分之一体积的氧气,且氧气能够全部参加燃烧反应,本题所涉
红磷在空气中燃烧除了能证明氧气占空气体积的五分之一还能证明什么
“空气中氧气的含量约占五分之一”这句话对吗?应该是“约占体积的五分之一”吧
做测定空气中氧气的含量时什么原因导致氧气的体积小於空气的五分之一
红磷燃烧(探究氧气与空气中所占体积)的实验换成木炭燃烧后会怎样?为什么?
测空气中氧气含有的体积是(用五氧化二磷与氧气燃烧的方法是)什么情况下氧气含量偏高
4.8g镁在氧气中完全燃烧,求参加反应地氧气的质量,及消耗标准状态下的空气的体积
有一个实验是测定空气中氧气含量 燃烧红磷-集气瓶中有水进入 约占容积的五分之一.
红磷燃烧实验中,氧气的体积分数低于五分之一,原因是什么?
怎样设计实验证明氧气占空气的五分之一?
下列关于氧气的叙述中错误的是 A液氧储存在漆成蓝色的钢瓶中 B氧气约占空气体积的五分之一
氧气占空气体积分数约是五分之一,故占空气体积分数约五分之一的是③.氢气燃烧只产生水无污染是最理想的燃料,故最理