求详细解释分析解答标准过程 就要每个选项的详细过程 通性通法 求能力提升 思路分析 +计算过程 ABCD都要 重点是过程
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/06 22:51:53
求详细解释分析解答标准过程 就要每个选项的详细过程 通性通法 求能力提升 思路分析 +计算过程 ABCD都要 重点是过程和方法 谢谢老师!
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解题思路: 溶液中由水电离出的H+浓度小于纯水时,可以是酸抑制或碱抑制。
解题过程:
解答:A错误,a>7时,溶液中由水电离出的H+浓度小于纯水,可以是酸抑制或碱抑制。
B错误,由KHA溶液的pH=10可知,HA-离子的水解程度大于电离程度,且HA-离子的水解和电离都是微弱的,c(HA-)>c(A2-).
C正确。设HA溶液的体积和NaOH溶液的体积均为1L。则混合后有0.1molHA和0.1molNaA。由于混合后溶液的pH>7,则A-离子的水解程度大于HA的电离程度,因此,HA大于0.1mol,A-离子小于0.1mol。Na+为0.1mol。
D错误。等体积等浓度的溶液中溶质等物质的量,设各有1mol,则钠离子有3mol,含碳的粒子共2mol,因此关系式应为:2c(Na+)=3【c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)】。
最终答案:C
解题过程:
解答:A错误,a>7时,溶液中由水电离出的H+浓度小于纯水,可以是酸抑制或碱抑制。
B错误,由KHA溶液的pH=10可知,HA-离子的水解程度大于电离程度,且HA-离子的水解和电离都是微弱的,c(HA-)>c(A2-).
C正确。设HA溶液的体积和NaOH溶液的体积均为1L。则混合后有0.1molHA和0.1molNaA。由于混合后溶液的pH>7,则A-离子的水解程度大于HA的电离程度,因此,HA大于0.1mol,A-离子小于0.1mol。Na+为0.1mol。
D错误。等体积等浓度的溶液中溶质等物质的量,设各有1mol,则钠离子有3mol,含碳的粒子共2mol,因此关系式应为:2c(Na+)=3【c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)】。
最终答案:C
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求详细解释分析解答标准过程 每个选项都要要思路点拨 通性通法 谢谢!
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