锌和很稀的硝酸反应在4Zn+10HNO3==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O 的反应中,生成1mol的硝酸锌被

锌和很稀的硝酸反应在4Zn+10HNO3==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O 的反应中,生成1mol的硝酸锌被 在Zn+NH4NO3+2HNO3==Zn（NO3）2+N2+H2O反应中,参加反应的锌和被还原的硝酸根的物质的量之比是（ 锌和硝酸反应方程式：3Zn + 8HNO3 = 3Zn(NO3)2 + 2NO + 4H2O 在Zn+HNO3→Zn（NO3)2+NH4NO3+H2O的反应中,如果2molZn完全反应,则被还原的HNO3的物质的量 Zn与稀HNO3反应生成Zn(NO3)2、NH4NO3和H2O怎么配平 Zn+ HNO3- Zn(NO3)2+ NH4NO3+ H2O 硝酸为什么是10 10HNO3+4Zn=NH4NO3+4Zn（NO3）2+3H2O 这个到底是不是置换反应 HNO3+ZN =ZN(NO3)2+NH4NO3+H2O配平 Zn+ HNO3= Zn(NO3)2+ NH4NO3+ H2O Fe3O4与HNO3反应生成Fe(NO3)3、NO、H2O若溶解1mol Fe3O4,则被还原的硝酸是 A．1/2mol 将mmolCU2s和足量稀HNO3反应,生成Cu(No3)2,CuSO4,NO和H2O,则参加反应的硝酸中被还原的物质的 Zn+HNO3(极稀)———Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O被还原HNO3的物质的量